giúp mình với ạ Câu 11. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điên li?,A. Sự điện li quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.,B. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.,C. Sự điện li quá trình hòa tan một chất vào nước tạo thành dung dịch.,D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa - khử.,Câu 12. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?,$A.~CH_3COOH.$ B. NaCl. $C.~H_2O.$ $D.~C_2H_5OH.$,Câu 13. Phương trình điện li viết đúng là,$A.~H_2SO_4\rightarrow2H^++SO^-_4$ $B.~NaOH\rightleftharpoons Na^++OH^-$,$C.~AlCl_3\rightarrow Al^{3+}+Cl^{3-}$ $D.~HF\rightleftharpoons H^++F^-$,Câu 14.Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?,A. Nước chanh có môi trường acid.,B. Nồng độ ion $[H^+]$ của nước chanh là $10^{-2,4}$ mol/L.,C. Nồng độ ion $[H^+]$ của nước chanh là 0,24 mol/L.,D. Nồng độ ion [OH'] của nước chanh nhỏ hơn $10^{-7}$ mol/L.,Câu 15. Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện?,A. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng elctron.,B. Do muối, acid, base có khả năng phân li ra ion trong dung dịch.,C. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện.,D. Do phân tử của chúng dẫn được điện.,Câu 16. Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là,A. 2. B. 12. C. 3. D. 11.,Câu 17. Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M được 2V mL dung dịch Y.,Dung dịch Y có pH là,A. 4 B. 2 C. 3 D. 1,Câu 18. Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1,M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 15 mL dung dịch NaOH. Xác định nồng độ của dung dịch HCl,trên.,A. 0,15 B. 0,015 C. 0,3 D. 0,1,PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí,sinh chọn đúng hoặc sai.,Câu 1. Cho các phát biểu về cân bằng hóa học,a.Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.,b. Cân bằng hóa học là cân bằng động.,c. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.,d. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.,Câu 2. Cho cân bằng: $CH_4(g)+H_2O(g)~\boxminus\oplus CO(g)+3H_2(g).$ Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so,với H2 giảm đi. Phát biểu khi nói về cân bằng này là,a. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.,b. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.,c. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.,d. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ.,Câu 3. Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô,nhiễm là 5,7. Phát biểu về nồng độ ion $H^+$ ion OH' có trong nước mưa là

Question

giúp mình với ạ Câu 11. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điên li?,A. Sự điện li quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.,B. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.,C. Sự điện li quá trình hòa tan một chất vào nước tạo thành dung dịch.,D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa - khử.,Câu 12. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?,$A.~CH_3COOH.$ B. NaCl. $C.~H_2O.$ $D.~C_2H_5OH.$,Câu 13. Phương trình điện li viết đúng là,$A.~H_2SO_4\rightarrow2H^++SO^-_4$ $B.~NaOH\rightleftharpoons Na^++OH^-$,$C.~AlCl_3\rightarrow Al^{3+}+Cl^{3-}$ $D.~HF\rightleftharpoons H^++F^-$,Câu 14.Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?,A. Nước chanh có môi trường acid.,B. Nồng độ ion $[H^+]$ của nước chanh là $10^{-2,4}$ mol/L.,C. Nồng độ ion $[H^+]$ của nước chanh là 0,24 mol/L.,D. Nồng độ ion [OH&#x27;] của nước chanh nhỏ hơn $10^{-7}$ mol/L.,Câu 15. Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện?,A. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng elctron.,B. Do muối, acid, base có khả năng phân li ra ion trong dung dịch.,C. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện.,D. Do phân tử của chúng dẫn được điện.,Câu 16. Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là,A. 2. B. 12. C. 3. D. 11.,Câu 17. Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M được 2V mL dung dịch Y.,Dung dịch Y có pH là,A. 4 B. 2 C. 3 D. 1,Câu 18. Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1,M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 15 mL dung dịch NaOH. Xác định nồng độ của dung dịch HCl,trên.,A. 0,15 B. 0,015 C. 0,3 D. 0,1,PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí,sinh chọn đúng hoặc sai.,Câu 1. Cho các phát biểu về cân bằng hóa học,a.Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt.,b. Cân bằng hóa học là cân bằng động.,c. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.,d. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.,Câu 2. Cho cân bằng: $CH_4(g)+H_2O(g)~\boxminus\oplus CO(g)+3H_2(g).$ Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so,với H2 giảm đi. Phát biểu khi nói về cân bằng này là,a. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.,b. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.,c. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.,d. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ.,Câu 3. Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 còn pH của nước mưa tại khu vực không bị ô,nhiễm là 5,7. Phát biểu về nồng độ ion $H^+$ ion OH&#x27; có trong nước mưa là

Accepted Answer

**Câu 11:** Phát biểu đúng về sự điện li là:  
**B. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion.**  
Giải thích: Sự điện li là quá trình khi một chất tan trong nước và tạo ra các ion.

**Câu 12:** Chất thuộc loại chất điện li mạnh là:  
**B. NaCl.**  
Giải thích: NaCl là muối, khi hòa tan trong nước sẽ hoàn toàn phân li thành Na⁺ và Cl⁻.

**Câu 13:** Phương trình điện li viết đúng là:  
**B. NaOH \rightleftharpoons Na^+ + OH^-.**  
Giải thích: NaOH phân li trong nước thành ion Na⁺ và ion OH⁻.

**Câu 14:** Nhận định không đúng là:  
**C. Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 0,24 mol/L.**  
Giải thích: Với pH = 2.4, nồng độ ion [H⁺] là $10^{-2.4}$ mol/L, khoảng 0.004 mol/L, không phải 0.24 mol/L.

**Câu 15:** Dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện vì:  
**B. Do muối, acid, base có khả năng phân li ra ion trong dung dịch.**  
Giải thích: Các chất này phân li thành ion, cho phép dòng điện chạy qua dung dịch.

**Câu 16:** Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là:  
**A. 2.**  
Giải thích: HCl là acid mạnh, nên nồng độ ion H⁺ = 0,001 M dẫn đến pH = -log(0,001) = 3, nhưng với nồng độ của H⁺ của HCl trong nước là pH = 2.

**Câu 17:** Dung dịch Y có pH là:  
**C. 3.**  
Giải thích: Tính toán từ nồng độ và thể tích của NaOH và HCl để tìm pH của dung dịch.

**Câu 18:** Nồng độ của dung dịch HCl trên là:  
**A. 0,015.**  
Giải thích: Sử dụng công thức $C_1V_1 = C_2V_2$ để tính nồng độ HCl.

**Câu 1:**  
a) Đúng, b) Đúng, c) Sai, d) Sai.

**Câu 2:**  
a) Đúng, b) Sai, c) Sai, d) Đúng.

**Câu 3:** Nồng độ ion H⁺ và OH⁻ trong nước mưa có pH 4,5 cao hơn so với nước mưa ở khu vực không ô nhiễm pH 5,7.