Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng. Sau phản ứng thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 9,25g....

Để giải bài toán này, ta cần xác định lượng kim loại trong hỗn hợp và số mol H2 sinh ra từ phản ứng với H2SO4. 1. **Tính số mol H2 sinh ra:** - Theo đề bài, ta thu được 1,344 lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc). - 1 mol khí H2 có thể chiếm 22,4 lít, nên: $$ 2. **Xác định các phản ứng:** - Các kim loại Fe, Mg, Zn sẽ phản ứng với H2SO4: - Fe: $$ - Mg: $$ - Zn: $$ Mỗi phản ứng trên sẽ tạo ra 1 mol H2 cho mỗi mol kim loại phản ứng. 3. **Thiết lập phương trình:** - Gọi số mol của Fe, Mg, Zn lần lượt là $$. Ta có: $$ 4. **Tính khối lượng muối sinh ra:** - Khối lượng muối tạo thành từ mỗi kim loại sẽ là: - Fe: $$ - Mg: $$ - Zn: $$ - Vậy tổng khối lượng muối là: $$ 5. **Tính khối lượng ban đầu:** - Giả sử khối lượng hỗn hợp là 3,22 g, ta cần tính toán tỷ lệ phần trăm của từng kim loại trong hỗn hợp và các giá trị của $$. 6. **Tính các giá trị cụ thể:** - Từ tổng khối lượng và số mol H2, ta cần thử một số giá trị cho $$ để tìm giá trị m thoả mãn các đáp án đưa ra. Sau khi thử các giá trị khả thi cho từng kim loại, ta có thể tìm ra được giá trị chính xác cho m. Kết quả cuối cùng là: $$ Vậy đáp án là: **A. 9,25g**.