Tính hoá trị của Fe trong các hợp chất : $$

Để xác định hoá trị của ion sắt (Fe) trong các hợp chất đã cho, chúng ta sẽ phân tích từng hợp chất một. 1. **Trong FeO:** - Hợp chất này có công thức là FeO, có nghĩa là có 1 ion Fe và 1 ion O. - Oxide (O) có hoá trị là -2. - Để tổng hoá trị của hợp chất là 0, hoá trị của Fe phải là +2. - Vậy, hoá trị của Fe trong FeO là +2. 2. **Trong Fe₂O₃:** - Hợp chất này có công thức là Fe₂O₃, có nghĩa là có 2 ion Fe và 3 ion O. - Oxide (O) vẫn có hoá trị là -2. - Tổng hoá trị của 3 ion O là 3 * (-2) = -6. - Để tổng hoá trị của hợp chất là 0, tổng hoá trị của 2 ion Fe phải là +6, tức là hoá trị của mỗi ion Fe là +3. - Vậy, hoá trị của Fe trong Fe₂O₃ là +3. 3. **Trong FeSO₄:** - Hợp chất này có công thức là FeSO₄, có nghĩa là có 1 ion Fe và 1 ion sulfate (SO₄). - Ion sulfate (SO₄) có hoá trị là -2. - Để tổng hoá trị của hợp chất là 0, hoá trị của Fe phải là +2. - Vậy, hoá trị của Fe trong FeSO₄ là +2. Tóm lại, hoá trị của Fe trong các hợp chất là: - FeO: +2 - Fe₂O₃: +3 - FeSO₄: +2