Trộn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 100 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch muối trung hòa. Thêm tiếp vào dung dịch này 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M thì hiện tượng gì xảy ra? Viết phương trình phản ứ...

Đầu tiên, chúng ta cần tính toán số mol của các chất trong các dung dịch đã cho: 1. **Dung dịch NaOH:** - Thể tích = 100 ml = 0.1 L - Nồng độ = 1 M - Số mol NaOH = n(NaOH) = C × V = 1 × 0.1 = 0.1 mol 2. **Dung dịch HCl:** - Thể tích = 100 ml = 0.1 L - Nồng độ = 1 M - Số mol HCl = n(HCl) = C × V = 1 × 0.1 = 0.1 mol Khi trộn 100 ml dung dịch NaOH với 100 ml dung dịch HCl, chúng ta sẽ có phản ứng trung hòa sau: \[ \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] Số mol NaOH và HCl đều là 0.1 mol, do đó phản ứng sẽ hoàn toàn và thu được dung dịch NaCl và nước. Sau đó, chúng ta thêm vào 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0.5M. 3. **Dung dịch Ba(OH)₂:** - Thể tích = 100 ml = 0.1 L - Nồng độ = 0.5 M - Số mol Ba(OH)₂ = n(Ba(OH)₂) = C × V = 0.5 × 0.1 = 0.05 mol **Phản ứng giữa Ba(OH)₂ và NaCl:** Trong dung dịch này, Ba(OH)₂ sẽ phản ứng với NaCl (để tạo ra BaCl₂ và NaOH), tuy nhiên NaOH đã được tạo ra trước đó từ phản ứng trung hòa với HCl. Do đó, cần xác định xem Ba(OH)₂ có tạo ra kết tủa hay không. Ba(OH)₂ sẽ tạo ra kết tủa với ion Cl⁻ nếu có mặt ion Ba²⁺. Tuy nhiên, trong dung dịch đã có NaCl và NaOH thì không xảy ra phản ứng tạo kết tủa giữa các ion này. Phản ứng thực tế xảy ra là: \[ \text{Ba(OH)}_2 + 2\text{NaCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + 2\text{NaOH} \] Chúng ta sẽ không có kết tủa vì BaCl₂ là muối tan trong nước. **Tính khối lượng kết tủa thu được:** Trong trường hợp này không có kết tủa xảy ra, nên khối lượng kết tủa là 0 g. **Xác định nồng độ mol các ion còn lại trong dung dịch sau phản ứng:** - Tổng thể tích sau khi trộn là \(100 ml + 100 ml + 100 ml = 300 ml = 0.3 L\). Số mol của các ion trong dung dịch: - Số mol Na⁺ từ NaCl = 0.1 mol - Số mol Cl⁻ từ NaCl = 0.1 mol - Số mol Ba²⁺ từ Ba(OH)₂ = 0.05 mol - Số mol OH⁻ từ Ba(OH)₂ = 0.1 mol Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau phản ứng: - \[ C(\text{Na}^+) = \frac{0.1 \text{ mol}}{0.3 \text{ L}} = 0.333 \text{ M} \] - \[ C(\text{Cl}^-) = \frac{0.1 \text{ mol}}{0.3 \text{ L}} = 0.333 \text{ M} \] - \[ C(\text{Ba}^{2+}) = \frac{0.05 \text{ mol}}{0.3 \text{ L}} = 0.167 \text{ M} \] - \[ C(\text{OH}^-) = \frac{0.1 \text{ mol} + 0.1 \text{ mol}}{0.3 \text{ L}} = \frac{0.2 \text{ mol}}{0.3 \text{ L}} = 0.667 \text{ M} \] **Kết luận:** - Hiện tượng xảy ra là không có kết tủa, và các ion trong dung dịch sau phản ứng có nồng độ: - \[ C(\text{Na}^+) = 0.333 \text{ M} \] - \[ C(\text{Cl}^-) = 0.333 \text{ M} \] - \[ C(\text{Ba}^{2+}) = 0.167 \text{ M} \] - \[ C(\text{OH}^-) = 0.667 \text{ M} \]