Cho 2,76 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Viết phương trình phản ứng của từng ki...

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định các phản ứng xảy ra và các công thức liên quan đến lượng chất. ### Bước 1: Viết phương trình phản ứng - Phản ứng của Mg với HCl: $$ - Phản ứng của Zn với HCl: $$ ### Bước 2: Tính số mol H₂ thu được Theo đề bài, chúng ta có 1,12 lít khí H₂ (đktc). Tính số mol khí H₂: - 1 mol khí H₂ chiếm 22,4 lít (đktc). $$ ### Bước 3: Thiết lập hệ phương trình - Gọi số mol của Mg trong hỗn hợp là $$ và số mol của Zn là $$. - Từ phản ứng, ta có: - Khí H₂ sinh ra từ Mg: $$ (vì 1 mol Mg sinh ra 1 mol H₂) - Khí H₂ sinh ra từ Zn: $$ (vì 1 mol Zn cũng sinh ra 1 mol H₂) Ta có hai phương trình: 1. $$ số mol Mg và Zn là: $$ 2. Tính khối lượng tổng thể của hỗn hợp: $$ (trong đó 24g là khối lượng mol của Mg và 65g là khối lượng mol của Zn). ### Bước 4: Giải hệ phương trình Từ phương trình (1), ta có $$. Thay vào phương trình (2): $$ $$ $$ $$ $$ Thay giá trị của $$ vào phương trình (1): $$ ### Bước 5: Tính khối lượng của từng kim loại - Khối lượng của Mg: $$ - Khối lượng của Zn: $$ ### Bước 6: Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại - Tổng khối lượng hỗn hợp là 2,76 gam, ta tính phần trăm: 1. Phần trăm khối lượng của Mg: $$ 2. Phần trăm khối lượng của Zn: $$ ### Kết luận - Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp là khoảng 10,43%. - Phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp là khoảng 89,57%.