Cho 9,6g 1 kim loại có hóa trị II tác dụng với khí chlorine (Cl2) thu được 38g muối, xác định tên kim loại

Question

𝕼.𝖈𝖍𝖎𝖎𝖎＊୨ৎ · Accepted Answer

{"userId":5042266,"userName":"Upgrade Titan Cinemaman"}

Gọi kim loại là $M$, hóa trị II → công thức muối: $MCl_2$

Phương trình phản ứng: $M + Cl_2 \rightarrow MCl_2$

Khối lượng $M$: $9{,}6$g
Khối lượng muối: $38$g
Khối lượng $Cl$: $38 - 9{,}6 = 28{,}4$g
→ Số mol $Cl_2$: $\dfrac{28{,}4}{71} = 0{,}4$ mol
→ Số mol $M$ = $0{,}4$ mol (tỉ lệ $1:1$)

⇒ Nguyên tử khối $M = \dfrac{9{,}6}{0{,}4} = 24$

⇒ Kim loại là Magie ($Mg$).

Timi · Answer

Để xác định tên kim loại có hóa trị II, ta cần thực hiện một số bước tính toán.

1. **Tính số mol của muối tạo thành:**
   Muối được tạo thành từ kim loại và khí clo. Đầu tiên, ta tính số mol của muối (M) thu được. Khối lượng muối là 38g.

Giả sử muối có công thức là $ MCl_2 $ (vì kim loại có hóa trị II). Khối lượng mol của muối sẽ là:
   $$
   M_{muối} = M + 2 \cdot M_{Cl}
   $$
   Trong đó $ M_{Cl} $ (khối lượng mol của clo) = 35,5 g/mol.

2. **Giả sử khối lượng mol của kim loại là M. Thay vào công thức:**
   $$
   M_{muối} = M + 2 \cdot 35,5 = M + 71
   $$

3. **Tính số mol của muối:**
   Số mol của muối:
   $$
   n_{muối} = \frac{38}{M + 71}
   $$

4. **Tính số mol của kim loại:**
   Kim loại có khối lượng 9,6g, hóa trị II. Số mol của kim loại:
   $$
   n_{kim loại} = \frac{9,6}{M}
   $$

5. **Từ phản ứng:**
   Theo phản ứng hóa học, số mol của kim loại sẽ bằng số mol của muối. Do đó, ta có phương trình:
   $$
   \frac{9,6}{M} = \frac{38}{M + 71}
   $$

6. **Giải phương trình trên:**
   $$
   9,6(M + 71) = 38M
   $$
   $$
   9,6M + 681,6 = 38M
   $$
   $$
   38M - 9,6M = 681,6
   $$
   $$
   28,4M = 681,6
   $$
   $$
   M = \frac{681,6}{28,4} \approx 24
   $$

7. **Xác định kim loại:**
   Kim loại có khối lượng mol khoảng 24 g/mol là Magie (Mg).

**Kết luận:** Kim loại đó là **Magie (Mg)**.