Câu 7. (2,5 điểm) Cho 4,45 gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 250 ml dung dịch HCl 2M a. Chứng minh rằng sau phản ứng, axit vẫn còn dư? b. Nếu thoát ra 2,24 lít khí ở (đktc). Hãy xác định thành phần...

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện từng bước như sau: ### a. Chứng minh rằng sau phản ứng, axit vẫn còn dư Phương trình phản ứng giữa Zn và HCl: $$ Phương trình phản ứng giữa Mg và HCl: $$ Tính số mol của HCl trong dung dịch: $$ ### Tính số mol của khí H2 thoát ra Khí H2 thoát ra có thể tính từ thể tích khí: $$ ### Phân tích số mol kim loại đã phản ứng Mỗi mol kim loại Zn hoặc Mg phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol HCl đã phản ứng để sinh ra 0.1 mol H2 là: $$ ### Số mol HCl còn lại Số mol HCl còn lại sau phản ứng là: $$ Vì số mol HCl còn lại là 0.3 mol, nên HCl vẫn còn dư. ### b. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Gọi x là khối lượng của Zn và y là khối lượng của Mg. Theo bài ra: $$ Số mol của Zn và Mg: $$ Tổng số mol HCl đã phản ứng với kim loại: $$ Thay vào biểu thức: $$ Giải hệ phương trình: 1. $$ 2. $$ Từ phương trình (1), ta có $$. Thay vào phương trình (2): $$ Giải phương trình này: $$ Tìm x: Sau khi giải ra, ta sẽ có: $$ ### Thành phần % theo khối lượng $$ $$ ### Kết luận - a. HCl vẫn còn dư sau phản ứng. - b. Thành phần % theo khối lượng của Zn là khoảng 57.8% và của Mg là khoảng 42.2%.