Hoà tan 8,7 gam một mẫu quặng pyrolusite (chứa MnO2) vào dung dịch HCl dư, đun nóng. Dẫn toàn bộ khí Chlorine sinh ra sau phản ứng vào dung dịch KI, thu được 11,92 gam muối KCl. Tỉnh thành phần phân trăm của MnO, trong mẫu quặng pyrosite (làm tròn kết quả đến chữ số hàng đơn vị).

Question

My My(❤️ ω ❤️) · Accepted Answer

{"userId":5285384,"userName":"Khoa 2k10"}

Câu 8:

$\rm n_{KCl}=\dfrac{11,92}{74,5}=0,16(mol) $

PTHH: $\rm MnO_2 +4HCl \xrightarrow{t^o} MnCl_2 +Cl_2 +H_2O \ (1)$

$\rm Cl_2 +2KI \xrightarrow{t^o}2 KCl +I_2 \ (2)$

Theo PTHH (1) (2), ta có:

$\rm n_{ MnO_2}=n_{Cl_2}=\dfrac{1}{2}n_{KCl}=0,08 \ (mol)$

$ \rm → \%m_{MnO_2}=\dfrac{0,08.87}{8,7}.100\%=80\%$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, ta tiến hành theo các bước sau:

1. **Tính số mol KCl thu được**:
   - Khối lượng KCl = 11,92 gam
   - Khối lượng mol của KCl = 74,5 g/mol
   - Số mol KCl = $ \frac{11,92}{74,5} \approx 0,160 \, mol $

2. **Tính số mol Cl2 sinh ra**:
   - Từ phản ứng giữa Cl2 và KI, mỗi mol Cl2 tạo ra 2 mol KCl.
   - Số mol Cl2 = $ \frac{0,160}{2} = 0,080 \, mol $

3. **Tính số mol MnO2 trong quặng**:
   - Phản ứng giữa MnO2 và HCl là:
     $$ MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + 2Cl_2 + 2H_2O $$
   - Từ phản ứng trên, 1 mol MnO2 tạo ra 2 mol Cl2.
   - Số mol MnO2 = $ \frac{0,080}{2} = 0,040 \, mol $

4. **Tính khối lượng MnO2 có trong quặng**:
   - Khối lượng mol của MnO2 = 86,94 g/mol.
   - Khối lượng MnO2 = $ 0,040 \times 86,94 \approx 3,4776 \, g $

5. **Tính khối lượng MnO trong mẫu quặng**:
   - Khối lượng mẫu quặng là 8,7 gam.
   - Khối lượng MnO trong quặng là khối lượng quặng trừ đi khối lượng MnO2:
   - Khối lượng MnO = $ 8,7 - 3,4776 \approx 5,2224 \, g $

6. **Tính thành phần phần trăm của MnO trong mẫu quặng**:
   - Khối lượng mol của MnO = 70,94 g/mol.
   - Số mol MnO = $ \frac{5,2224}{70,94} \approx 0,0737 \, mol $
   - Khối lượng MnO trong quặng = $ 5,2224 \, g $
   - Thành phần phần trăm của MnO trong mẫu quặng = $ \frac{5,2224}{8,7} \times 100 \approx 59,94 \% $

Kết quả sau khi làm tròn đến chữ số hàng đơn vị:
**Thành phần phần trăm của MnO trong mẫu quặng pyrolusite là 60%.**

Vu Nguyen · Answer

$MnO_2 + 4HCl \xrightarrow{t^\circ} MnCl_2 + Cl_2 \uparrow + 2H_2O (1)$

$Cl_2 + 2KI ightarrow 2KCl + I_2 (2)$

$n_{KCl} = \frac{11,92}{74,5} = 0,16 ext{ (mol)}$

$Theo PTHH (2):$ $n_{Cl_2} = \frac{1}{2} n_{KCl} = \frac{0,16}{2} = 0,08 ext{ (mol)}$

$Theo PTHH (1):$ $n_{MnO_2} = n_{Cl_2} = 0,08 ext{ (mol)}$

$m_{MnO_2} = 0,08 \cdot 87 = 6,96 ext{ (g)}$

$\%m_{MnO_2} = \frac{6,96}{8,7} \cdot 100\% = 80\%$

Hoà tan 8,7 gam một mẫu quặng pyrolusite (chứa MnO2) vào dung dịch HCl dư, đun nóng. Dẫn toàn bộ khí Chlorine sinh ra sau phản ứng vào dung dịch KI, thu được 11,92 gam muối KCl. Tỉnh thành phần phân tr...