Giải hộ mình câu này với các bạn $MgCO_3.$,Câu 18. Cho 11,1 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung,dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 3,7185 lít khí $H_2$ (đkc).,a) Viết phương trình hóa học xảy ra.,b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban,đầu.,Câu 19. Cho một hỗn hợp chứa 4,6 gam sodium và 3,9 gam,potassium tác dụng với nước.,a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.,b) Tính thể tích khí hydrogen thu được ở đkc.,c) Nếu cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì có hiện,tượng gì?,Câu 20. Cho 9,2 gam một kim loại A phản ứng với khí chlorine,dư tạo thành 23,4 gam muối. Hãy xác định kim loại A, biết rằng,A có hóa trị I.,Câu 21. Cho 3 gam một kim loại R (chưa rõ hóa trị) tác dụng,hết với nước dư thu được 1,85925 lít khí hydrogen (đkc). Xác,định tên kim loại R.,Câu 22. Cho 5,1 gam hỗn hợp A gồm A1 và Mg tác dụng với,lượng vừa đủ dung dịch $H_2SO_4~9,8\%,$ 9,8%, sau phản ứng thu được,6,1975 lít khí $H_2$ (đkc).,a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban,đầu.,b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X.,Câu 23. Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm,Al và Mg, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:,- Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch,$H_2SO_4$ loãng dư, thu được 1735,3 mL khí ở điều kiện chuẩn.,- Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch,NaOH dư thì sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn.,Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Question

Accepted Answer

### Câu 18:
#### a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
Khi hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH, phản ứng xảy ra như sau:

1. Đối với nhôm (Al):
$$ 2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 $$

2. Đối với sắt (Fe):
$$ 2Fe + 6NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na_3[Fe(OH)_6] + 3H_2 $$

#### b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
- Khí H₂ thu được là 3,7185 lít ở đkc, tính ra số mol H₂:
$$ n_{H_2} = \frac{3,7185}{22,4} = 0,165 \text{ mol} $$

- Số mol H₂ được sinh ra từ Al và Fe là:
$$ n_{H_2} = \frac{1}{3}n_{Al} + \frac{1}{3}n_{Fe} $$
Với $ n_{Al} $ và $ n_{Fe} $ là số mol của Al và Fe.

- Giả sử khối lượng của Al là $ x $ gam, khối lượng của Fe là $ (11,1 - x) $ gam.

- Số mol Al và Fe tương ứng là:
$$ n_{Al} = \frac{x}{27}, n_{Fe} = \frac{11,1 - x}{56} $$

- Thay vào phương trình H₂:
$$ \frac{1}{3} \left( \frac{x}{27} \right) + \frac{1}{3} \left( \frac{11,1 - x}{56} \right) = 0,165 $$

Giải phương trình trên ta tìm được $ x $ (khối lượng Al) và $ 11,1 - x $ (khối lượng Fe).

Cuối cùng, phần trăm khối lượng Al và Fe sẽ là:
$$ \%Al = \frac{x}{11,1} \times 100, \quad \%Fe = \frac{11,1 - x}{11,1} \times 100 $$

### Câu 19:
#### a) Viết các phương trình hóa học xảy ra.
- Đối với sodium (Na):
$$ 2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 $$

- Đối với potassium (K):
$$ 2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2 $$

#### b) Tính thể tích khí hydrogen thu được ở đkc.
Tính số mol của Na và K:
- $ n_{Na} = \frac{4,6}{23} = 0,2 \text{ mol} $
- $ n_{K} = \frac{3,9}{39} = 0,1 \text{ mol} $

Khí H₂ từ Na:
$$ n_{H_2,Na} = n_{Na} = 0,2 \text{ mol} $$

Khí H₂ từ K:
$$ n_{H_2,K} = n_{K} = 0,1 \text{ mol} $$

Tổng số mol H₂:
$$ n_{H_2,tot} = n_{H_2,Na} + n_{H_2,K} = 0,2 + 0,1 = 0,3 \text{ mol} $$

Thể tích H₂ ở đkc:
$$ V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 = 0,3 \times 22,4 = 6,72 \text{ lít} $$

#### c) Nếu cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng thì có hiện tượng gì?
Dung dịch sau phản ứng sẽ có kiềm (NaOH và KOH), quỳ tím sẽ chuyển sang màu xanh.

### Câu 20:
Cho 9,2 gam kim loại A phản ứng với Cl₂ tạo thành 23,4 gam muối.
- Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng Cl₂:
$$ m_{Cl_2} = 23,4 - 9,2 = 14,2 \text{ gam} $$

- Số mol Cl₂:
$$ n_{Cl_2} = \frac{14,2}{71} = 0,2 \text{ mol} $$

- Kim loại A có hóa trị I, vậy phản ứng:
$$ 2A + Cl_2 \rightarrow 2ACl $$

Từ đó, tìm khối lượng và số mol của A:
$$ n_A = 0,2 \text{ mol} \rightarrow m_A = 0,2 \times M_A $$

Tính được $ M_A $ từ mA và nA, xác định được kim loại A là Na (m = 23 gam/mol).

### Câu 21:
Cho 3 gam kim loại R tác dụng với nước thu được 1,85925 lít H₂.
- Số mol H₂:
$$ n_{H_2} = \frac{1,85925}{22,4} = 0,083 \text{ mol} $$

- Phương trình phản ứng:
$$ R + H_2O \rightarrow R(OH)_2 + H_2 $$

Từ số mol H₂, có $ n_R = 0,083 $. Từ đó tìm M của R và xác định tên kim loại R (có thể là Ca).

### Câu 22:
#### a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
- Khí H₂ thu được là 6,1975 lít.
- Số mol H₂:
$$ n_{H_2} = \frac{6,1975}{22,4} = 0,276 \text{ mol} $$

Giả sử phần khối lượng của A1 là $ x $ gam và của Mg là $ 5,1 - x $ gam, thiết lập phương trình cho số mol H₂ thu được từ phản ứng của cả hai kim loại với H₂SO₄.

#### b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X.
Nồng độ phần trăm = (khối lượng chất tan)/(khối lượng dung dịch) × 100%.

### Câu 23:
#### Thí nghiệm 1:
- Khí thu được 1735,3 mL H₂.
$$ n_{H_2} = \frac{1735,3}{1000 \times 22,4} = 0,077 \text{ mol} $$

#### Thí nghiệm 2:
- Hỗn hợp A tác dụng với NaOH dư và còn lại 0,6 gam.
Tính khối lượng của A ban đầu và thiết lập phương trình dựa vào thông tin đã có.

Cuối cùng, giải hệ phương trình để tìm ra phần trăm khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp A.

**Kết luận:** Tính toán cụ thể sẽ cho ra kết quả từng câu một cách chính xác.