Hòa tan hoàn toàn $$ g hỗn hợp z gồm $$ và Mg trong dung dịch $$ loãng $$ vừa đủ thì khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng so với dung dịch axit ban đầu là 7 gam a) viết phương trình...

a) Để viết phương trình hóa học cho phản ứng giữa hỗn hợp Al và Mg với dung dịch H₂SO₄ loãng, chúng ta có các phản ứng như sau: 1. Phản ứng của nhôm (Al) với axit sulfuric: $$ 2. Phản ứng của magiê (Mg) với axit sulfuric: $$ Gọi khối lượng nhôm trong hỗn hợp là $$ và khối lượng magiê là $$. Ta có: $$ Khối lượng mol của Al là 27 g/mol và của Mg là 24 g/mol. Ta cũng cần số mol của các chất: Số mol nhôm: $$ Số mol magiê: $$ Số mol H₂SO₄ cần để phản ứng hoàn toàn với Al và Mg là: $$ Thay thế vào phương trình: $$ Do khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng thêm 7 g, tức là khối lượng H₂SO₄ đã tham gia phản ứng là 7 g. Khối lượng mol của H₂SO₄ là 98 g/mol. Do đó, số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng là: $$ Từ đó, ta có phương trình: $$ Giải hệ phương trình: $$ Từ phương trình đầu tiên, ta có: $$ Thay vào phương trình thứ hai: $$ Giải phương trình này sẽ tìm được $$ và từ đó tìm được $$. Giải ra, ta tìm được: - $$ - $$ b) Để tính nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch sau phản ứng, ta cần xác định khối lượng dung dịch sau phản ứng. Khối lượng dung dịch ban đầu là: $$ Vậy tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng: $$ Khối lượng H₂SO₄ còn lại trong dung dịch sau phản ứng là: $$ Do đó, nồng độ % của H₂SO₄ trong dung dịch sau phản ứng là: $$ Kết luận: - Khối lượng nhôm $$ = 3 g và khối lượng magiê $$ = 4,8 g. - Nồng độ % của H₂SO₄ sau phản ứng là khoảng 47,3%.