đáp án của Câu trong ảnh như nào các bạn ơi... HÓA HỌC 11. CÔ THƠ. HH4. 0977389545,Câu 11. [CD - SGK] Cho 0,4 mol $SO_2$ và 0,6 mol $O_2$ vào một bình dung tích 1 lít được giữ ở,một nhiệt độ không đổi, Phản ứng trong bình xảy ra như sau:,$2SO_2(g)+O_2(g)\rightarrow2SO_3(g)$,Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng $SO_3$ trong bình là 0,3 mol. Tính hằng số cân,bằng $K_C$ của phản ứng tổng hợp $SO_3$ ở nhiệt độ trên.,Câu 12. Xét cân bằng hóa học: $4NH_2(g)+5O_2(g)\overset{(^3/n}\rightleftharpoons4NO(g)+6H_2O(g)$,Tiến hành trộn 1 mol $NH_3$ với 1,25 mol $O_2$ ở thời điểm ban đầu. Tại thời điểm cân bằng hỗn,hợp có chứa 0,4 mol NO.,a) Viết biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của cân bằng.,b) Tính số mol $NH_3$ và $H_2O$ có trong hỗn hợp cân bằng.,c) Nếu sử dụng bình chứa có dung dịch 10 lít thì nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm lúc,cân bằng là bao nhiêu?,Câu 18. [CD - SBT] Xét phản ứng: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons2HI(g)$,Một hỗn hợp phản ứng chứa trong bình dung tích 3,67 lít ở một nhiệt độ thấp nhất định, ban,đầu chứa 0,763 gam $H_2$ và 96,6 gam $I_2$ Ở trạng thái cân bằng, bình chứa 90,4 gam HI. Tính,hằng số cân bằng $(K_C)$ cho phản ứng ở nhiệt độ này.,Câu 15. [KNTT - SBT] Khi xăng chảy trong động cơ ô tỏ sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó $N_2$,phản ứng với $O_2$ tạo thành NO: $N_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2NO(g)(1)$,NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với $O_2$ tạo thành $NO_2$ là một khí,gây ô nhiễm môi trường. Ở 2000 "C, hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng (1) là 0,01.,Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol $N_2$ và 0,1 mol $O_2$ thì ở 2000 'C lượng khí NO tạo,thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với $O_2)?$,MàuCCâu 1.. [KNTT - SBT] Cho phản ứng thuận nghịch sau: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons2HI(g)$,Ở 430 "C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: $[H_2]=[I_2]=0,107~moVL;[HI]=0,786$,mol/L.,(a) Tính hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng ở $430^0C.$,(b) Nếu cho 2 mol $H_2$ và 2 mol $I_{2n}$ vào bình kín dung tích 10 lít, giữ bình ở $430^0C$ thì nồng độ,các chất ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?,Câu 19. Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam $H_2O$ vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít. Nung,$H_2O(g)+CO(g)\rightleftharpoons$,nóng bình một thời gian ở 830 "C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng:,$H_2(g)+CO_2(g)~K_4=1.$ Tính nồng độ mol/L của CO, $H_2O$ tại thời điểm cân bằng.,Nhận biết - Thông hiểu,Câu 1. Điều nào sau đây đúng với phản ứng hóa học ở trạng thái cân bằng?,A. Chí có phản ứng thuận dừng lại.

Question

đáp án của Câu trong ảnh như nào các bạn ơi... HÓA HỌC 11. CÔ THƠ. HH4. 0977389545,Câu 11. [CD - SGK] Cho 0,4 mol $SO_2$ và 0,6 mol $O_2$ vào một bình dung tích 1 lít được giữ ở,một nhiệt độ không đổi, Phản ứng trong bình xảy ra như sau:,$2SO_2(g)+O_2(g)\rightarrow2SO_3(g)$,Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng $SO_3$ trong bình là 0,3 mol. Tính hằng số cân,bằng $K_C$ của phản ứng tổng hợp $SO_3$ ở nhiệt độ trên.,Câu 12. Xét cân bằng hóa học: $4NH_2(g)+5O_2(g)\overset{(^3/n}\rightleftharpoons4NO(g)+6H_2O(g)$,Tiến hành trộn 1 mol $NH_3$ với 1,25 mol $O_2$ ở thời điểm ban đầu. Tại thời điểm cân bằng hỗn,hợp có chứa 0,4 mol NO.,a) Viết biểu thức hằng số cân bằng $K_C$ của cân bằng.,b) Tính số mol $NH_3$ và $H_2O$ có trong hỗn hợp cân bằng.,c) Nếu sử dụng bình chứa có dung dịch 10 lít thì nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm lúc,cân bằng là bao nhiêu?,Câu 18. [CD - SBT] Xét phản ứng: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons2HI(g)$,Một hỗn hợp phản ứng chứa trong bình dung tích 3,67 lít ở một nhiệt độ thấp nhất định, ban,đầu chứa 0,763 gam $H_2$ và 96,6 gam $I_2$ Ở trạng thái cân bằng, bình chứa 90,4 gam HI. Tính,hằng số cân bằng $(K_C)$ cho phản ứng ở nhiệt độ này.,Câu 15. [KNTT - SBT] Khi xăng chảy trong động cơ ô tỏ sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó $N_2$,phản ứng với $O_2$ tạo thành NO: $N_2(g)+O_2(g)\rightleftharpoons2NO(g)(1)$,NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với $O_2$ tạo thành $NO_2$ là một khí,gây ô nhiễm môi trường. Ở 2000 "C, hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng (1) là 0,01.,Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol $N_2$ và 0,1 mol $O_2$ thì ở 2000 &#x27;C lượng khí NO tạo,thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với $O_2)?$,MàuCCâu 1.. [KNTT - SBT] Cho phản ứng thuận nghịch sau: $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons2HI(g)$,Ở 430 "C, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: $[H_2]=[I_2]=0,107~moVL;[HI]=0,786$,mol/L.,(a) Tính hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng ở $430^0C.$,(b) Nếu cho 2 mol $H_2$ và 2 mol $I_{2n}$ vào bình kín dung tích 10 lít, giữ bình ở $430^0C$ thì nồng độ,các chất ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu?,Câu 19. Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam $H_2O$ vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít. Nung,$H_2O(g)+CO(g)\rightleftharpoons$,nóng bình một thời gian ở 830 "C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng:,$H_2(g)+CO_2(g)~K_4=1.$ Tính nồng độ mol/L của CO, $H_2O$ tại thời điểm cân bằng.,Nhận biết - Thông hiểu,Câu 1. Điều nào sau đây đúng với phản ứng hóa học ở trạng thái cân bằng?,A. Chí có phản ứng thuận dừng lại.

Accepted Answer

Để giải bài tập này, ta sẽ làm từng câu một.

### Câu 11:
Phản ứng xảy ra là:
$$ 2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g) $$

- Ban đầu có:
  - $ n(SO_2) = 0.4 $ mol
  - $ n(O_2) = 0.6 $ mol
  - $ n(SO_3) = 0 $ mol

- Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng:
  - $ n(SO_3) = 0.3 $ mol

Dựa vào tỷ lệ phản ứng, ta có:
- Để tạo ra 0.3 mol $ SO_3 $, cần 0.15 mol $ SO_2 $ (vì 2 mol $ SO_2 $ tạo 2 mol $ SO_3 $), tức là:
  $$ n(SO_2) \text{ đã phản ứng} = 0.15 \text{ mol} $$
  
- Vậy số mol còn lại của $ SO_2 $ là:
  $$ n(SO_2) = 0.4 - 0.15 = 0.25 \text{ mol} $$

- Số mol $ O_2 $ đã phản ứng là 0.075 mol (vì 1 mol $ O_2 $ phản ứng với 2 mol $ SO_2 $), tức là:
  $$ n(O_2) \text{ đã phản ứng} = 0.075 \text{ mol} $$

- Vậy số mol còn lại của $ O_2 $ là:
  $$ n(O_2) = 0.6 - 0.075 = 0.525 \text{ mol} $$

**Biểu thức hằng số cân bằng $ K_C $** là:
$$
K_C = \frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2 \cdot [O_2]}
$$

Tính nồng độ:
- $ [SO_2] = \frac{0.25}{1} = 0.25 \, \text{mol/L} $
- $ [O_2] = \frac{0.525}{1} = 0.525 \, \text{mol/L} $
- $ [SO_3] = \frac{0.3}{1} = 0.3 \, \text{mol/L} $

Thay vào biểu thức $ K_C $:
$$
K_C = \frac{(0.3)^2}{(0.25)^2 \cdot (0.525)} = \frac{0.09}{0.0625 \cdot 0.525} \approx 2.728
$$

### Đáp án Câu 11:
Hằng số cân bằng $ K_C \approx 2.73 $.

---

### Câu 12:
a) Biểu thức hằng số cân bằng $ K_C $ là:
$$
K_C = \frac{[NO]^4 \cdot [H_2O]^6}{[NH_3]^4 \cdot [O_2]^5}
$$

b) Ban đầu có 1 mol $ NH_3 $ và 1.25 mol $ O_2 $. Ở trạng thái cân bằng, có 0.4 mol $ NO $.

Giả sử $ x $ mol $ NH_3 $ đã phản ứng:
- Tạo ra 0.4 mol $ NO $ cần 0.4 mol $ NH_3 $ (vì 4 mol $ NH_3 $ tạo 4 mol $ NO $), tức là:
  $$ x = 0.4 $$

- Vậy số mol còn lại của $ NH_3 $ là:
  $$ n(NH_3) = 1 - 0.4 = 0.6 \, \text{mol} $$
  
- Số mol $ O_2 $ đã phản ứng là:
  $$ \frac{5}{4} \cdot 0.4 = 0.5 \text{ mol} $$

- Vậy số mol còn lại của $ O_2 $:
  $$ n(O_2) = 1.25 - 0.5 = 0.75 \, \text{mol} $$

- Tính số mol $ H_2O $:
- Từ 0.4 mol $ NO $ ta có 0.6 mol $ H_2O $ (vì 6 mol $ H_2O $ tạo ra từ 4 mol $ NH_3 $):
$$
n(H_2O) = \frac{6}{4} \cdot 0.4 = 0.6 \text{ mol}
$$

c) Nếu sử dụng bình chứa có dung tích 10 lít thì nồng độ các chất lúc cân bằng:
$$
[NO] = \frac{0.4}{10} = 0.04 \, \text{mol/L}
$$
$$
[H_2O] = \frac{0.6}{10} = 0.06 \, \text{mol/L}
$$
$$
[NH_3] = \frac{0.6}{10} = 0.06 \, \text{mol/L}
$$
$$
[O_2] = \frac{0.75}{10} = 0.075 \, \text{mol/L}
$$

### Đáp án Câu 12:
a) Biểu thức $ K_C $ là:
$$
K_C = \frac{[NO]^4 \cdot [H_2O]^6}{[NH_3]^4 \cdot [O_2]^5}
$$
b) Số mol $ NH_3 = 0.6 $, $ H_2O = 0.6 $.
c) Nồng độ ở trạng thái cân bằng:
$$
[NO] = 0.04 \, \text{mol/L}, \, [H_2O] = 0.06 \, \text{mol/L}, \, [NH_3] = 0.06 \, \text{mol/L}, \, [O_2] = 0.075 \, \text{mol/L}.
$$

---

Nếu cần tiếp tục giải các câu tiếp theo, vui lòng cho biết!