Hoáaaaaa hsg

Để giải bài này, chúng ta sẽ tiến hành từng bước một. ### Bước 1: Tính nồng độ mol của HCl Gọi: - Khối lượng muối thu được: $$ g. - Khối lượng hỗn hợp: $$ g. - Thể tích HCl: $$ ml = $$ L. Giả sử rằng phản ứng giữa K và HCl là phản ứng hoàn toàn, ta có thể tính số mol của muối thu được. Tuy nhiên, chúng ta cần biết công thức muối để xác định số mol, nhưng giả sử muối là KCl (nếu K loại A, B là K thì ta có muối KCl): 1. Tính số mol của muối KCl: $$ $$ 2. HCl phản ứng với K để tạo ra KCl: $$ Vậy mỗi mol KCl sẽ tiêu tốn 1 mol HCl. Do đó: $$ 3. Tính nồng độ mol HCl: $$ ### Bước 2: Tính $$ ở điều kiện chuẩn (25°C, 16 atm) Theo định luật khí lý tưởng: $$ Ở điều kiện chuẩn, ta có: - $$ atm - $$ - $$ K 1. Tính số mol $$: Mỗi mol K phản ứng với 1 mol HCl sinh ra 1 mol $$, nên số mol $$ cũng là 0,562 mol. 2. Thay vào công thức để tìm thể tích $$: $$ $$ ### Kết luận a) Nồng độ mol HCl là $$. b) Thể tích khí $$ ở điều kiện chuẩn là khoảng $$.