Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp $$ và $$ thu được 6,72 lít $$ (đktc) và 7,2 gam $$. Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.

Để giải bài toán này, trước tiên ta sẽ viết phương trình phản ứng cháy hoàn toàn của hai hydrocarbon $$ (ethane) và $$ (propane): 1. Phản ứng cháy của $$: $$ 2. Phản ứng cháy của $$: $$ Giả sử hỗn hợp ban đầu chứa $$ mol $$ và $$ mol $$. ### Tính toán lượng khí $$ và nước $$: **Từ lượng $$**: - Từ $$: $$ mol $$ - Từ $$: $$ mol $$ - Tổng $$ sinh ra: $$ - Số mol $$ từ 6,72 lít: $$ - Ta có phương trình: $$ **Từ lượng nước $$**: - Từ $$: $$ mol $$ - Từ $$: $$ mol $$ - Tổng $$ sinh ra: $$ - Số mol $$ từ 7,2 gam: $$ - Ta có phương trình: $$ ### Giải hệ phương trình: Giải từ (1) và (2): Từ (1): $$ Thay vào (2): $$ Nhân cả hai vế với 3: $$ $$ $$ Thay $$ vào (1): $$ ### Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu: - Số mol $$: $$ - Số mol $$: $$ Do đó, thể tích $$ và $$ là: - Thể tích $$ là: $$ - Thể tích $$: $$ ### Tính phần trăm thể tích: - Tổng thể tích hỗn hợp: $$ - Phần trăm thể tích $$: $$ - Phần trăm thể tích $$: $$ ### Kết luận: - $$ - $$