giải ra nhá Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch sau (coi như nước không phân li),a. Dung dịch HCl 0,01M. $[H^+]=2.10^{-1}.1+1.10^{-4}.2=\frac1{1000}$,b. Dung dịch NaOH 10 3M.,c. Dung dịch hỗn hợp gồm $HNO_3$ $H_2SO_4~4.10^{-4}M.$,d. Dung dịch hỗn hợp KOH 0,06M và $Ba(OH)_2~0,02M.$ $1.10^{-3}\Rightarrow pt$,

"Ví dụ 2: Tính nồng độ của các dung dịch sau (coi như nước không phân li)
a. Dung dịch acid $H_2SO_4$ có $pH=2.$
b. Dung dịch $KOH~pH=13.$","Câu 2 tiếp theo.
$\begin{array}{l}u_{NaOH}=\frac{0,4}{40}=0,01\v=0,12\end{array}$"

,$ ightarrow C_M=\frac uV=\frac{0,01}{0,1}=0,1=10$,Ví dụ 3: pH của dung dịch chứa 1,46 gam HCl trong 4 L là ? $\Rightarrow ptt-13$,A. 1 B. 2 C. 3 D. 4,Ví dụ 4: pH của dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 mL là ?,A. 1 B. 2 C. 12 D. 13,Ví dụ 5: Hoà tan 3,66gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800mL dung dịch A và 0,9916 L $H_2$ (đkc). pH,của dung dịch A bằng:,A. 13. B. 12. C. 11. D. 10.,B. TRY HARD TƯ DUY PHẦN BẮT BUỘC - THỬ THÁCH : 48 CÂU/ 150 PHÚT,8 CÂU TƯƠNG TỰ 5 VÍ DỤ ĐIỂN HÌNH,Câu 1: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01M là,ptt = - log (0,01) = 2.,A. 2. B. 12. C. 10. D. 4.,(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 - THPT Phụ Dực - Thái Bình, năm 2016),Câu 2: pH của dung dịch KOH 0,004M có giá trị là,A. 2,4. B. 11,6. C. 3,7. $m=1,46=n_{HCl}=\frac{1,26}{36,5}=0,04$,Câu 3: pH của dung dịch hỗn hợp $H_2SO_4$ 0,01M và HCl 0,05M là ?,A. 1,031 B. 2,156 C. 1,155 D. 1,222 $\Rightarrow CM=\frac nV=\frac{0,04}{4-2}=0$ $V=AC$,Câu 4: pH của dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH); 0,2M là ?,A. 0,5 B. 13,7 C. 12,4 D. 13,4,Câu 5: Nồng độ của dung dịch $H_2SO_4$ có $pH=3$ và dung dịch NaOH có $pH=12,7$ lần lượt là (coi như H.O không phân,li),A. 5.10-3M và 0,06 B. 5.10 5M và 0,04 C. 5.10 2M và 0,05 D. 5.10→M và 0,05,Câu 6: pH của 200mL dung dịch chứa 0,126g $HNO_3$ là ?,A. 1 B. 4 C. 3 D. 2,Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 0,1 gam NaOH vào nước thu được 250mL dd có pH là,A. 2. B. 12. C. 3. D. 13.,Câu 8: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ vào nước dư thu được 0,2479 L,khí (đkc) và 2 L dd có pH bằng,A. 12. B. 13. C. 2. D. 3.,BÀI TẬP LẶP LẠI, RÈN LUYỆN & PHÁT TRIỂN TƯ DUY $C_M=\frac nV=\frac{0,02}2=1$

Question

giải ra nhá Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch sau (coi như nước không phân li),a. Dung dịch HCl 0,01M. $[H^+]=2.10^{-1}.1+1.10^{-4}.2=\frac1{1000}$,b. Dung dịch NaOH 10 3M.,c. Dung dịch hỗn hợp gồm $HNO_3$ $H_2SO_4~4.10^{-4}M.$,d. Dung dịch hỗn hợp KOH 0,06M và $Ba(OH)_2~0,02M.$ $1.10^{-3}\Rightarrow pt$,

"Ví dụ 2: Tính nồng độ của các dung dịch sau (coi như nước không phân li) 
 a. Dung dịch acid $H_2SO_4$ có $pH=2.$ 
 b. Dung dịch $KOH~pH=13.$","Câu 2 tiếp theo. 
 $\begin{array}{l}u_{NaOH}=\frac{0,4}{40}=0,01\v=0,12\end{array}$"

,$ightarrow C_M=\frac uV=\frac{0,01}{0,1}=0,1=10$,Ví dụ 3: pH của dung dịch chứa 1,46 gam HCl trong 4 L là ? $\Rightarrow ptt-13$,A. 1 B. 2 C. 3 D. 4,Ví dụ 4: pH của dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 mL là ?,A. 1 B. 2 C. 12 D. 13,Ví dụ 5: Hoà tan 3,66gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800mL dung dịch A và 0,9916 L $H_2$ (đkc). pH,của dung dịch A bằng:,A. 13. B. 12. C. 11. D. 10.,B. TRY HARD TƯ DUY PHẦN BẮT BUỘC - THỬ THÁCH : 48 CÂU/ 150 PHÚT,8 CÂU TƯƠNG TỰ 5 VÍ DỤ ĐIỂN HÌNH,Câu 1: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,01M là,ptt = - log (0,01) = 2.,A. 2. B. 12. C. 10. D. 4.,(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 - THPT Phụ Dực - Thái Bình, năm 2016),Câu 2: pH của dung dịch KOH 0,004M có giá trị là,A. 2,4. B. 11,6. C. 3,7. $m=1,46=>n_{HCl}=\frac{1,26}{36,5}=0,04$,Câu 3: pH của dung dịch hỗn hợp $H_2SO_4$ 0,01M và HCl 0,05M là ?,A. 1,031 B. 2,156 C. 1,155 D. 1,222 $\Rightarrow CM=\frac nV=\frac{0,04}{4-2}=0$ $V=AC$,Câu 4: pH của dung dịch hỗn hợp KOH 0,1M và Ba(OH); 0,2M là ?,A. 0,5 B. 13,7 C. 12,4 D. 13,4,Câu 5: Nồng độ của dung dịch $H_2SO_4$ có $pH=3$ và dung dịch NaOH có $pH=12,7$ lần lượt là (coi như H.O không phân,li),A. 5.10-3M và 0,06 B. 5.10 5M và 0,04 C. 5.10 2M và 0,05 D. 5.10→M và 0,05,Câu 6: pH của 200mL dung dịch chứa 0,126g $HNO_3$ là ?,A. 1 B. 4 C. 3 D. 2,Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 0,1 gam NaOH vào nước thu được 250mL dd có pH là,A. 2. B. 12. C. 3. D. 13.,Câu 8: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ vào nước dư thu được 0,2479 L,khí (đkc) và 2 L dd có pH bằng,A. 12. B. 13. C. 2. D. 3.,BÀI TẬP LẶP LẠI, RÈN LUYỆN & PHÁT TRIỂN TƯ DUY $C_M=\frac nV=\frac{0,02}2=1$

Accepted Answer

Để giải quyết các câu hỏi trên, chúng ta sẽ sử dụng công thức tính pH và các kiến thức liên quan về axit, bazơ và sự phân li của chúng trong nước.

### Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch

**a. Dung dịch HCl 0,01M.**
- Dung dịch HCl là axit mạnh, do đó nồng độ ion H⁺ sẽ bằng nồng độ HCl:
  $$
  [H^+] = 0,01M
  $$
- Tính pH:
  $$
  pH = -\log([H^+]) = -\log(0,01) = 2
  $$

**b. Dung dịch NaOH 10⁻³M.**
- Dung dịch NaOH là bazơ mạnh, nồng độ ion OH⁻ bằng nồng độ NaOH:
  $$
  [OH^-] = 10^{-3}M
  $$
- Tính pH:
  $$
  pOH = -\log([OH^-]) = -\log(10^{-3}) = 3
  $$
  $$
  pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11
  $$

**c. Dung dịch hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ 4.10⁻⁴M.**
- Cả HNO₃ và H₂SO₄ đều là axit mạnh, nồng độ ion H⁺ tổng cộng sẽ là:
  $$
  [H^+] = [HNO_3] + 2[H_2SO_4] = 4.10^{-4} + 2(4.10^{-4}) = 12.10^{-4}M = 1,2.10^{-3}M
  $$
- Tính pH:
  $$
  pH = -\log(1,2.10^{-3}) \approx 2,1
  $$

**d. Dung dịch hỗn hợp KOH 0,06M và Ba(OH)₂ 0,02M.**
- Tính nồng độ ion OH⁻:
  $$
  [OH^-] = [KOH] + 2[Barium(OH)_2] = 0,06 + 2(0,02) = 0,06 + 0,04 = 0,1M
  $$
- Tính pH:
  $$
  pOH = -\log(0,1) = 1
  $$
  $$
  pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13
  $$

### Ví dụ 2: Tính nồng độ của các dung dịch

**a. Dung dịch acid H₂SO₄ có pH=2.**
- Tính nồng độ ion H⁺:
  $$
  [H^+] = 10^{-2}M = 0,01M
  $$
- Do H₂SO₄ phân li hoàn toàn thành 2 ion H⁺:
  $$
  [H_2SO_4] = \frac{[H^+]}{2} = \frac{0,01}{2} = 0,005M
  $$

**b. Dung dịch KOH pH=13.**
- Tính pOH:
  $$
  pOH = 14 - pH = 14 - 13 = 1
  $$
- Tính nồng độ ion OH⁻:
  $$
  [OH^-] = 10^{-1}M = 0,1M
  $$
- Do NaOH phân li hoàn toàn:
  $$
  [KOH] = [OH^-] = 0,1M
  $$

### Các ví dụ khác

Đối với các câu hỏi khác, bạn có thể áp dụng các công thức và nguyên tắc tương tự để tính toán nồng độ và pH. Nếu cần thêm thông tin hoặc ví dụ cụ thể, bạn có thể cung cấp thêm chi tiết để tôi có thể hỗ trợ tốt hơn.