Đốt cháy hỗn hợp $$ và $$ thu được $$ lít $$ và $$ gam $$. Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các phương trình phản ứng đốt cháy của metan ($$) và etan ($$). Phương trình phản ứng như sau: 1. Đối với $$: $$ Từ phương trình này, ta thấy 1 mol $$ sẽ tạo ra 1 mol $$ và 2 mol $$. 2. Đối với $$: $$ Từ phương trình này, ta thấy 1 mol $$ sẽ tạo ra 2 mol $$ và 3 mol $$. **Bước 1: Tính số mol $$** Biết rằng khối lượng nước thu được là $$ gam, ta có: $$ **Bước 2: Tính số mol $$** Biết rằng thể tích $$ thu được là $$ lít (ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm $$ lít): $$ **Bước 3: Thiết lập hệ phương trình** Gọi $$ là số mol $$ và $$ là số mol $$. Từ các phản ứng, ta có: - Từ $$: $$ - Từ $$: $$ **Bước 4: Giải hệ phương trình** Từ phương trình (1), ta có: $$ Thay (3) vào (2): $$ $$ $$ $$ Thay giá trị của $$ vào phương trình (3): $$ Vậy số mol của mỗi chất trong hỗn hợp là: - $$ - $$ **Bước 5: Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp** Thể tích của $$ và $$ là: - $$ - $$ Tổng thể tích hỗn hợp là: $$ **Bước 6: Tính % thể tích của mỗi khí** - % thể tích $$: $$ - % thể tích $$: $$ **Kết luận:** Hỗn hợp ban đầu chứa $$ thể tích $$ và $$ thể tích $$.