Từ m gam KMnO4 đem tác dụng với HCl đặc dư thu đc 0,2 mol Cl2 với H = 80% a. Tìm m b. Sục Cl2 ở trên vào 500ml dd NaOH 1M. Tính nồng độ mol/l của chất trong dd sau pứ

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện từng phần một. ### Phần a: Tìm m Phản ứng giữa KMnO4 và HCl đặc sẽ tạo ra Cl2 và KCl. Phương trình phản ứng có thể viết như sau: $$ Từ phương trình, ta thấy rằng 2 mol KMnO4 sẽ sinh ra 8 mol Cl2. Do đó, tỉ lệ giữa KMnO4 và Cl2 là: $$ Từ 0.2 mol Cl2, ta có số mol KMnO4 cần thiết: $$ Khối lượng của KMnO4 được tính bằng công thức: $$ Trong đó: - $$ - $$ (khối lượng mol của KMnO4) = 158 g/mol. Do đó: $$ **Vậy m = 7.9 g.** ### Phần b: Tính nồng độ mol/l của chất trong dd sau phản ứng Khi sục Cl2 vào dung dịch NaOH, phản ứng xảy ra là: $$ Theo phương trình, 1 mol Cl2 sẽ phản ứng với 2 mol NaOH. Số mol NaOH có trong 500 ml dung dịch 1M là: $$ Số mol Cl2 là 0.2 mol, do đó số mol NaOH cần để phản ứng với Cl2 là: $$ Sau phản ứng, số mol NaOH còn lại là: $$ Vì thể tích dung dịch không thay đổi nhiều, nên tổng thể tích vẫn là 500 ml hay 0.5 L. Nồng độ mol/l của NaOH sau phản ứng sẽ là: $$ Vậy nồng độ mol/l của NaOH trong dung dịch sau phản ứng là **0.2 mol/L.**