Giải thích vì sao $NH_3$ có thể làm quỳ tím hóa xanh, còn $N_2$ thì không?

Question

Ninh Hoàng · Accepted Answer

{"userId":5415411,"userName":"☆＊𝐦𝐭𝐮𝐲𝐭𝐭🎈＊"}

Amoniac $NH_3$ là chất bazơ yếu, khi tan trong nước tạo thành dung dịch có tính bazơ

$$NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH_4^++OH^-$$

Có ion $$OH^-$$ làm quỳ tím hóa xanh

$$N_2$$ là khí trơ, không phản ứng với nước nên không tạo $$OH^-$$ hay $$H^+$$ $$\Rightarrow$$ không làm đổi màu quỳ tím.

Timi · Answer

Để giải thích tại sao $NH_3$ (amoniac) có thể làm quỳ tím hóa xanh còn $N_2$ (nitơ phân tử) thì không, ta cần xem xét tính chất hóa học của hai hợp chất này.

1. **$NH_3$ (amoniac)**: Đây là một hợp chất có tính bazơ. Khi hòa tan trong nước, $NH_3$ sẽ phản ứng với nước để tạo ra ion hydroxide ($OH^-$) và ion amoni ($NH_4^+$):
   $$
   NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-
   $$
   Sự hiện diện của ion hydroxide ($OH^-$) trong dung dịch làm cho dung dịch có tính bazơ và quỳ tím sẽ chuyển sang màu xanh khi gặp dung dịch bazơ.

2. **$N_2$ (nitơ phân tử)**: Nitơ phân tử là một khí trơ, không có tính bazơ và không phản ứng với nước. Do đó, khi hòa tan trong nước, $N_2$ không tạo ra ion hydroxide hoặc bất kỳ ion nào có thể làm thay đổi màu sắc của quỳ tím.

Tóm lại, $NH_3$ có thể làm quỳ tím hóa xanh vì nó tạo ra ion hydroxide trong dung dịch, trong khi $N_2$ không có khả năng này do tính chất trơ của nó.

**Đáp án**: $NH_3$ có thể làm quỳ tím hóa xanh vì nó là một bazơ, tạo ra ion $OH^-$ trong dung dịch, còn $N_2$ không làm được điều này vì nó không có tính bazơ.