Trong dung dịch, ion $$ có thể bị oxi hóa bởi ion nào trong số sau: $$, $$, $$, $$, $$?

Để xác định ion nào có thể oxi hóa ion $$ trong dung dịch, chúng ta cần xem xét các điện thế chuẩn (E°) của các cặp oxi hóa-khử liên quan. - Đối với $$, điện thế chuẩn là khoảng +0.77 V. - Đối với $$, điện thế chuẩn là khoảng +0.96 V. - Đối với $$, điện thế chuẩn là khoảng +0.34 V. - Đối với $$, điện thế chuẩn là khoảng +1.36 V. - Đối với $$, điện thế chuẩn là khoảng +1.07 V. - Đối với $$, điện thế chuẩn là khoảng +0.80 V. Từ đó, ta có thể so sánh các điện thế chuẩn: - $$: +0.96 V > +0.77 V (có thể oxi hóa $$) - $$: +0.34 V < +0.77 V (không thể oxi hóa $$) - $$: +1.36 V > +0.77 V (có thể oxi hóa $$) - $$: +1.07 V > +0.77 V (có thể oxi hóa $$) - $$: +0.80 V > +0.77 V (có thể oxi hóa $$) Vậy, các ion có thể oxi hóa ion $$ trong danh sách trên là: $$, $$, $$, và $$. Tóm lại, câu trả lời là: $$, $$, $$, $$ có thể oxi hóa ion $$.