Trung hòa $$ ml dung dịch $$ $$ bằng dung dịch $$ $$. Tính thể tích tối thiểu dung dịch axit cần dùng.

Để trung hòa dung dịch NaOH bằng dung dịch H₂SO₄, trước tiên ta cần xác định số mol của NaOH có trong 100 ml dung dịch 1M. Số mol NaOH = C × V = 1 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol Phản ứng giữa NaOH và H₂SO₄ được biểu diễn như sau: $$ Từ phương trình phản ứng, ta thấy 2 mol NaOH sẽ phản ứng với 1 mol H₂SO₄. Do đó, số mol H₂SO₄ cần thiết để trung hòa 0.1 mol NaOH là: Số mol H₂SO₄ cần = (0.1 mol NaOH) × (1 mol H₂SO₄ / 2 mol NaOH) = 0.05 mol H₂SO₄ Tiếp theo, ta tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 0.5M cần dùng để có được 0.05 mol H₂SO₄: Số mol H₂SO₄ = C × V => V = số mol H₂SO₄ / C = 0.05 mol / 0.5 mol/L = 0.1 L = 100 ml Vậy thể tích tối thiểu dung dịch axit H₂SO₄ cần dùng là 100 ml.