Dẫn 10,8 gam bút-1-yne qua dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, sau phản ứng thu a gam kết tủa..Tính giá trị của a?

Để giải bài toán này, chúng ta cần hiểu rằng bút-1-yne (C₄H₆) sẽ phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ để tạo ra kết tủa bạc. 1. **Phương trình phản ứng**: Bút-1-yne sẽ phản ứng với AgNO₃ tạo ra kết tủa bạc. Phương trình phản ứng là: $$ 2. **Tính số mol của bút-1-yne**: Khối lượng mol của bút-1-yne (C₄H₆) được tính như sau: - C (carbon) = 12 g/mol - H (hydrogen) = 1 g/mol Số mol của bút-1-yne là: $$ Số mol của bút-1-yne trong 10,8 g: $$ 3. **Số mol Ag tạo thành**: Theo phương trình phản ứng, mỗi mol bút-1-yne sẽ tạo ra 2 mol bạc. Do đó, số mol bạc thu được là: $$ 4. **Tính khối lượng bạc kết tủa**: Khối lượng mol của bạc (Ag) là 107,88 g/mol. Do đó, khối lượng bạc kết tủa là: $$ Cuối cùng, giá trị của a (khối lượng kết tủa) là: $$ Vậy kết quả cuối cùng là: **Giá trị của a là 43,15 g.**