đúng sai ghi đâp

Để giải quyết các câu hỏi trong bài tập này, chúng ta sẽ phân tích từng tuyên bố: a. **Trong quá trình chuẩn độ, pH của dung dịch chứa trong bình tam giác ở hai thí nghiệm không thay đổi.** Tuyên bố này là **sai**. Trong thí nghiệm 1, pH của dung dịch sẽ thay đổi khi NaOH được thêm vào HCl. Khi NaOH được thêm vào, pH sẽ tăng lên cho đến khi đạt được điểm cuối. Tương tự, trong thí nghiệm 2, khi HCl được thêm vào NaOH, pH cũng sẽ giảm xuống cho đến khi đạt được điểm cuối. Do đó, pH không thể không thay đổi. b. **Nồng độ của dung dịch HCl xác định được từ thí nghiệm 1 là 0,1050 M.** Để kiểm tra điều này, ta có thể sử dụng công thức chuẩn độ: \[ C_1V_1 = C_2V_2 \] Với \( C_1 \) là nồng độ HCl, \( V_1 \) là thể tích HCl, \( C_2 = 0,0985 \, M \) (nồng độ NaOH), và \( V_2 = 10,35 \, mL \) (thể tích NaOH). Chúng ta có: \[ C_1 \cdot 10 \, mL = 0,0985 \cdot 10,35 \] \[ C_1 = \frac{0,0985 \cdot 10,35}{10} = 0,1020 \, M \] Vậy nên, tuyên bố này là **sai** vì nồng độ HCl không phải là 0,1050 M mà là 0,1020 M. c. **Trong hai thí nghiệm trên, tại điểm kết thúc chuẩn độ, dung dịch trong bình tam giác đổi màu từ hồng sang không màu.** Tuyên bố này là **đúng**. Ở thí nghiệm 1, tại điểm kết thúc chuẩn độ, NaOH đã trung hòa hoàn toàn HCl và chỉ thị phenolphthalein sẽ chuyển từ màu hồng sang không màu khi pH trở về 7. Ở thí nghiệm 2, HCl được thêm vào NaOH cũng sẽ dẫn đến hiện tượng tương tự. d. **Nếu nồng độ dung dịch HCl xác định được từ thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2 là như nhau, thì giá trị của V, bằng 10,35 mL.** Nếu nồng độ HCl trong thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2 là như nhau, thì thể tích HCl cần thiết để trung hòa NaOH sẽ phải tương ứng với nồng độ. Nếu \( C_1 \) từ thí nghiệm 1 là 0,1020 M thì khi tính thể tích \( V \) cho thí nghiệm 2: \[ C_1 \cdot V = C_2 \cdot 10,35 \] \[ 0,1020 \cdot V = 0,0985 \cdot 10,35 \] Giải ra \( V \) sẽ không phải là 10,35 mL. Do đó, tuyên bố này là **sai**. Tóm lại: - a: **Sai** - b: **Sai** - c: **Đúng** - d: **Sai**