làm giúp mình câu 4 5 Nếu nồng độ ban đầu của $SO_2$ và $O_2$ tương ứng là 4 M và 2 M thì hiệu suất phản ứng tổng hợp SO,80%. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp $SO_3$ lên 90% thì cần cho $SO_2$ nồng độ ban đầu 4 M phản u,với $O_2$ có nồng độ x M. Tính x.,Câu 4. (2,0 điểm),Ammonia có nhiều ứng dụng quan trọng như sản xuất phân đạm, nitric acid, làm dung môi. Hiện nay,người ta sản xuất ammonia bằng cách chuyển hoá có xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và,khí methane (thành phần chính của khí thiên nhiên) theo quy trình Haber.,Phản ứng điều chế H2: $H_2:~CH_4(g)+2H_2O(g)\overset{x_1,~t^0} ightarrow CO_2(g)+4H_2(g)~(1)$,Phản ứng loại $O_2$ để thu $N_2:~CH_4(g)+2O_2(g)\overset{t^0} ightarrow CO_2(g)+2H_2O(g)~(2)$,Phản ứng tổng hợp $NH_3:~N_2(g)+3H_2(g)\overset{M_1~d^0}\leftrightarrow2NH_3(g)~\Delta_rH_{298}~^0=-92kJ~(3)$,Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Lượng nhiệt này được cung cấp từ quá trình đốt cháy hoàn toàn,khí methane theo phương trình hóa học (2). Xét các phản ứng ở điều kiện chuẩn và hiệu suất chuyển hóa,của methane là 100%. Biết 80% lượng nhiệt tỏa ra từ phản ứng (2) được cung cấp cho phản ứng (1) và,các giá trị nhiệt tạo thành $(\Delta_fH_{298})$ của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:,

Chất,CH4 (g),$CO_2(g)$,H:O (g)
$(\Delta_fH_{298}(kJ~mol^{-1})$,"-74,6","-393,5","-241,8"

,1. Để sản xuất được 0,36 tấn khí hydrogen trong giai đoạn trên cần dùng m tấn khí methane và thải ra môi,trường V khí carbon dioxide (ở điều kiện chuẩn). Tính m và V.,$V~m^3$,2. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia cần tác động vào cân bằng (3) những yếu tố nào?,Câu 5. (2,0 điểm),Hợp chất hữu cơ A là một loại tinh dầu được chiết xuất từ thực vật. Bằng phương pháp phân tích nguyên,tố, người ta xác định được A chứa 76,92%C, 12,82%H và 10,26%O về khối lượng. Trên phổ MS của A,,peak có giá trị cao nhất m/z là 156.,1. Xác định công thức phân tử của A và cho biết người ta đã sử dụng phương pháp nào để tách A từ thực,vật?,2. Biết A được điều chế bằng cách hydrogen hóa hoàn toàn 2-isopropyl-5-methylphenol. Xác định công,thức cấu tạo của A và viết công thức các đồng phân cis-trans của A.,3. Ester B được điều chế từ A với acetic acid, xúc tác sulfuric acid đặc, đun nóng. Một loại tinh dầu có,chứa khoảng 50% A; x% B theo khối lượng và các thành phần phụ khác. Cân chính xác 3,0 gam tinh dầu,,thêm 6 mL ethanol 96% và 20,0 mL dung dịch potasium hydroxyde 0,5 M trong ethanol 96%. Đun nóng,60 phút trong bình cách thủy có lắp ống sinh hàn ngược. Để nguội, pha loãng với 50 mL nước cất được,dung dịch X, chuẩn độ X bằng dung dịch hydrochloric acid 0,5 M, dùng chỉ thị phenolphthalein cho đến,khi mất màu thì thấy dùng hết 17,5 mL (giả thiết các thành phần phụ khác trong tinh dầu không phản ứng,với kiềm).,a. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình phân tích mẫu tinh dầu trên.,b. Tính x.,Câu 6. (2,0 điểm),Hydrocarbon X mạch hở phân tử chỉ chứa liên kết đơn hoặc liên kết đôi. Phương trình nhiệt hóa học của,phản ứng đốt cháy X như sau:,$C_nH_{2n+2-2k}(g)+\frac{3n+1-k}2O_2(g) ightarrow nCO_2(g)+(n+1-k)H_2O(g)~\Delta H^0=-1852kJ$,Trong đó n là số nguyên tử carbon và k là số liên kết đôi C=C trong X.,1. Xác định cộng thức cấu tạo của X biết rằng năng lượng các liên kết như sau:,

Liên kết,0=0,H-O,C-H,C=O,C=C,C-C
Năng lượng liên kết (kJ.mol:)),498,467,413,799,611,414

,2. Từ X điều chế Xe theo sơ đồ phản ứng sau :,$X\underset{(1)}{\overset{HCl} ightarrow}X_1\underset{(2)}{\overset{_{(---} ightarrow}X_2\underset{(3)}{\overset{_{(---} ightarrow}X_3\underset{(4)}{\overset{HCN} ightarrow}X_4\underset{(5)}{\overset{_{(---} ightarrow}X_5\overset{H_7SO_4,t^0}{(6)}}X_6\underset{(7)}{\overset{_{(---} ightarrow}X_7\underset{(8)}{\overset{t^0,xt} ightarrow}X_8$

Question

làm giúp mình câu 4 5 Nếu nồng độ ban đầu của $SO_2$ và $O_2$ tương ứng là 4 M và 2 M thì hiệu suất phản ứng tổng hợp SO,80%. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp $SO_3$ lên 90% thì cần cho $SO_2$ nồng độ ban đầu 4 M phản u,với $O_2$ có nồng độ x M. Tính x.,Câu 4. (2,0 điểm),Ammonia có nhiều ứng dụng quan trọng như sản xuất phân đạm, nitric acid, làm dung môi. Hiện nay,người ta sản xuất ammonia bằng cách chuyển hoá có xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và,khí methane (thành phần chính của khí thiên nhiên) theo quy trình Haber.,Phản ứng điều chế H2: $H_2:~CH_4(g)+2H_2O(g)\overset{x_1,~t^0}ightarrow CO_2(g)+4H_2(g)~(1)$,Phản ứng loại $O_2$ để thu $N_2:~CH_4(g)+2O_2(g)\overset{t^0}ightarrow CO_2(g)+2H_2O(g)~(2)$,Phản ứng tổng hợp $NH_3:~N_2(g)+3H_2(g)\overset{M_1~d^0}\leftrightarrow2NH_3(g)~\Delta_rH_{298}~^0=-92kJ~(3)$,Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt mạnh. Lượng nhiệt này được cung cấp từ quá trình đốt cháy hoàn toàn,khí methane theo phương trình hóa học (2). Xét các phản ứng ở điều kiện chuẩn và hiệu suất chuyển hóa,của methane là 100%. Biết 80% lượng nhiệt tỏa ra từ phản ứng (2) được cung cấp cho phản ứng (1) và,các giá trị nhiệt tạo thành $(\Delta_fH_{298})$ của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:,

Chất,CH4 (g),$CO_2(g)$,H:O (g)
$(\Delta_fH_{298}(kJ~mol^{-1})$,"-74,6","-393,5","-241,8"

,1. Để sản xuất được 0,36 tấn khí hydrogen trong giai đoạn trên cần dùng m tấn khí methane và thải ra môi,trường V khí carbon dioxide (ở điều kiện chuẩn). Tính m và V.,$V~m^3$,2. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia cần tác động vào cân bằng (3) những yếu tố nào?,Câu 5. (2,0 điểm),Hợp chất hữu cơ A là một loại tinh dầu được chiết xuất từ thực vật. Bằng phương pháp phân tích nguyên,tố, người ta xác định được A chứa 76,92%C, 12,82%H và 10,26%O về khối lượng. Trên phổ MS của A,,peak có giá trị cao nhất m/z là 156.,1. Xác định công thức phân tử của A và cho biết người ta đã sử dụng phương pháp nào để tách A từ thực,vật?,2. Biết A được điều chế bằng cách hydrogen hóa hoàn toàn 2-isopropyl-5-methylphenol. Xác định công,thức cấu tạo của A và viết công thức các đồng phân cis-trans của A.,3. Ester B được điều chế từ A với acetic acid, xúc tác sulfuric acid đặc, đun nóng. Một loại tinh dầu có,chứa khoảng 50% A; x% B theo khối lượng và các thành phần phụ khác. Cân chính xác 3,0 gam tinh dầu,,thêm 6 mL ethanol 96% và 20,0 mL dung dịch potasium hydroxyde 0,5 M trong ethanol 96%. Đun nóng,60 phút trong bình cách thủy có lắp ống sinh hàn ngược. Để nguội, pha loãng với 50 mL nước cất được,dung dịch X, chuẩn độ X bằng dung dịch hydrochloric acid 0,5 M, dùng chỉ thị phenolphthalein cho đến,khi mất màu thì thấy dùng hết 17,5 mL (giả thiết các thành phần phụ khác trong tinh dầu không phản ứng,với kiềm).,a. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình phân tích mẫu tinh dầu trên.,b. Tính x.,Câu 6. (2,0 điểm),Hydrocarbon X mạch hở phân tử chỉ chứa liên kết đơn hoặc liên kết đôi. Phương trình nhiệt hóa học của,phản ứng đốt cháy X như sau:,$C_nH_{2n+2-2k}(g)+\frac{3n+1-k}2O_2(g)ightarrow nCO_2(g)+(n+1-k)H_2O(g)~\Delta H^0=-1852kJ$,Trong đó n là số nguyên tử carbon và k là số liên kết đôi C=C trong X.,1. Xác định cộng thức cấu tạo của X biết rằng năng lượng các liên kết như sau:,

Liên kết,0=0,H-O,C-H,C=O,C=C,C-C
Năng lượng liên kết (kJ.mol:)),498,467,413,799,611,414

,2. Từ X điều chế Xe theo sơ đồ phản ứng sau :,$X\underset{(1)}{\overset{HCl}ightarrow}X_1\underset{(2)}{\overset{_{(---}ightarrow}X_2\underset{(3)}{\overset{_{(---}ightarrow}X_3\underset{(4)}{\overset{HCN}ightarrow}X_4\underset{(5)}{\overset{_{(---}ightarrow}X_5\overset{H_7SO_4,t^0}{(6)}}X_6\underset{(7)}{\overset{_{(---}ightarrow}X_7\underset{(8)}{\overset{t^0,xt}ightarrow}X_8$

Accepted Answer

{"userId": 5067359, "userName": "thekingchau "}
---

Câu 4 (2,0 điểm)

Phần 1:

Sản xuất 0,36 tấn H₂ tương đương:

0,36 tấn = 360 kg

Số mol H₂:
360 kg : 2 = 180.000 mol

Từ pt (1):
CH₄ + 2H₂O → CO₂ + 4H₂
=> 1 mol CH₄ sinh ra 4 mol H₂

Vậy mol CH₄ cần: 180.000 : 4 = 45.000 mol

Thể tích CH₄ ở ĐKTC: 45.000 mol × 22,4 lít = 1.008.000 lít = 1008 m³

Vậy: V = 1008 m³

---

Phần 2:

Hiệu suất phản ứng CH₄ tạo H₂ là 80%, tức là:

CH₄ chuyển hóa chỉ đạt 80%, còn 20% CH₄ chưa phản ứng.

Vậy lượng CH₄ ban đầu cần dùng:

Mol CH₄ thực tế = 45.000 mol : 80% = 56.250 mol

=> Vậy thể tích CH₄ cần thực tế: 56.250 mol × 22,4 lít = 1.260.000 lít = 1260 m³

---

Phần 3:

Phản ứng tạo NH₃: N₂ + 3H₂ → 2NH₃     ΔH = -92 kJ

Với điều kiện chuẩn, năng lượng tỏa ra:

Từ 3 mol H₂ → tạo ra 2 mol NH₃ thì giải phóng 92 kJ

Tức là: 1 mol H₂ → sinh năng lượng:
92 kJ / 3 = 30,67 kJ

Vậy: 180.000 mol H₂ → năng lượng tỏa ra: 180.000 × 30,67 = 5.520.600 kJ = 5.520,6 MJ

---

✅ Tóm tắt kết quả Câu 4:

1. V = 1008 m³

2. Cần thực tế 1260 m³ CH₄ (vì hiệu suất 80%)

3. Năng lượng tỏa ra khi tổng hợp NH₃ từ H₂: 5.520,6 MJ

---

Câu 5 (2,0 điểm)

Hỗn hợp dầu A gồm nhiều thành phần, đã biết:

76,92% C

12,82% H

10,26% O

Tìm công thức phân tử dựa trên thành phần khối lượng.

Bước 1: Quy đổi 100 gam A:

C: 76,92g → mol = 76,92 / 12 = 6,41 mol

H: 12,82g → mol = 12,82 / 1 = 12,82 mol

O: 10,26g → mol = 10,26 / 16 = 0,641 mol

Bước 2: Tìm tỉ lệ mol:

Chia nhỏ nhất: 0,641

C: 6,41 / 0,641 = 10

H: 12,82 / 0,641 = 20

O: 0,641 / 0,641 = 1

Vậy công thức đơn giản nhất:
C₁₀H₂₀O

Bước 3: Khối lượng mol phân tử:

12×10 + 1×20 + 16 = 156 g/mol

Trùng với số liệu đề bài (peak MS tại m/z = 156).

Vậy: CTPT A: C₁₀H₂₀O

---

✅ Tóm tắt kết quả Câu 5:

Công thức phân tử A là: C₁₀H₂₀O
CHÚC LÀM TỐT