giải giúp t Bài 1: Lập công thức hóa học của các hợp chất:,Hợp chất B phân tử có thành phần % theo khối lượng: 82,35% N và 17,65% H,,bết KKPP của B là 17.,p) Hợp chất D phân tử có có thành phần % theo khối lượng : 36,8% Fe, 21% S còn,ai là O, biết khối lượng phân tử của D là 152.,. Hợp chất X có thành phần % theo khối lượng 23,8% C, 5,9% H, 70,3%Cl và có,Khối lượng phân tử bằng 50,5.

Question

Accepted Answer

Để giải bài tập này, chúng ta sẽ tính công thức hóa học của các hợp chất dựa trên thành phần phần trăm theo khối lượng và khối lượng phân tử được cho.

### Hợp chất B
1. Thành phần % theo khối lượng:
   - N: 82,35%
   - H: 17,65%

2. Tính số mol của từng nguyên tố:
   - Số mol N = $ \frac{82,35}{14} \approx 5,88 $ mol
   - Số mol H = $ \frac{17,65}{1} \approx 17,65 $ mol

3. Tìm tỉ lệ số mol:
   - Tỉ lệ N:H = $ \frac{5,88}{5,88} : \frac{17,65}{5,88} \approx 1 : 3 $

4. Công thức hóa học của hợp chất B là $ NH_3 $.

### Hợp chất D
1. Thành phần % theo khối lượng:
   - Fe: 36,8%
   - S: 21%
   - O: 100% - (36,8% + 21%) = 42,2%

2. Tính số mol của từng nguyên tố:
   - Số mol Fe = $ \frac{36,8}{56} \approx 0,657 $ mol
   - Số mol S = $ \frac{21}{32} \approx 0,656 $ mol
   - Số mol O = $ \frac{42,2}{16} \approx 2,64 $ mol

3. Tìm tỉ lệ số mol:
   - Tỉ lệ Fe:S:O = $ 0,657 : 0,656 : 2,64 $
   - Tỉ lệ gần đúng = $ 1 : 1 : 4 $

4. Công thức hóa học của hợp chất D là $ FeSO_4 $.

### Hợp chất X
1. Thành phần % theo khối lượng:
   - C: 23,8%
   - H: 5,9%
   - Cl: 70,3%

2. Tính số mol của từng nguyên tố:
   - Số mol C = $ \frac{23,8}{12} \approx 1,983 $ mol
   - Số mol H = $ \frac{5,9}{1} \approx 5,9 $ mol
   - Số mol Cl = $ \frac{70,3}{35,5} \approx 1,979 $ mol

3. Tìm tỉ lệ số mol:
   - Tỉ lệ C:H:Cl = $ 1,983 : 5,9 : 1,979 $
   - Tỉ lệ gần đúng = $ 1 : 3 : 1 $

4. Công thức hóa học của hợp chất X là $ C_1H_3Cl_1 $ hay đơn giản là $ CH_3Cl $.

Tóm lại:
- Hợp chất B: $ NH_3 $
- Hợp chất D: $ FeSO_4 $
- Hợp chất X: $ CH_3Cl $