Cho một đinh sắt ngâm trong 200g dd AgNO3 3,4%, sau khi phản ứng kết thúc kiểm tra thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 4%. Tính khối lượng đinh sắt ban đầu. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ làm theo các bước sau: 1. **Tính khối lượng AgNO3 trong dung dịch ban đầu**: - Nồng độ % của dung dịch AgNO3 là 3,4%, có nghĩa là trong 100g dung dịch có 3,4g AgNO3. - Vậy trong 200g dung dịch AgNO3, khối lượng AgNO3 là: \[ m_{AgNO3} = 200g \times \frac{3,4g}{100g} = 6,8g \] 2. **Tính khối lượng đinh sắt ban đầu**: - Giả sử khối lượng đinh sắt ban đầu là \( m_{Fe} \). - Sau khi phản ứng, khối lượng đinh sắt tăng thêm 4%, tức là: \[ m_{Fe\_sau} = m_{Fe} + 0,04 m_{Fe} = 1,04 m_{Fe} \] - Trong phản ứng, mỗi 1 mol Fe phản ứng với 2 mol AgNO3 để tạo thành 2 mol Ag (kim loại) và 1 mol Fe(NO3)2. - Khối lượng Ag thu được từ phản ứng là: \[ m_{Ag} = 6,8g \quad (\text{vì đây là lượng AgNO3 đã phản ứng}) \] - Khối lượng của 1 mol Ag là 108g. Do đó, số mol Ag tạo ra là: \[ n_{Ag} = \frac{m_{Ag}}{M_{Ag}} = \frac{6,8g}{108g/mol} = 0,06296 mol \] - Theo phản ứng, mỗi 2 mol Ag tương ứng với 1 mol Fe, vậy số mol Fe tham gia phản ứng là: \[ n_{Fe} = \frac{n_{Ag}}{2} = \frac{0,06296}{2} = 0,03148 mol \] - Khối lượng của Fe tham gia phản ứng là: \[ m_{Fe\_phản ứng} = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0,03148 mol \times 56g/mol = 1,7648g \] - Ta có phương trình khối lượng: \[ m_{Fe\_sau} = m_{Fe} + m_{Fe\_phản ứng} = 1,04 m_{Fe} \] - Thay \( m_{Fe\_phản ứng} = 1,7648g \) vào phương trình: \[ m_{Fe} + 1,7648 = 1,04 m_{Fe} \] - Giải phương trình này: \[ 1,04 m_{Fe} - m_{Fe} = 1,7648 \] \[ 0,04 m_{Fe} = 1,7648 \] \[ m_{Fe} = \frac{1,7648}{0,04} = 44,12g \] 3. **Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng**: - Khối lượng dung dịch ban đầu là 200g. Khối lượng Fe phản ứng là 1,7648g, do đó khối lượng Ag còn lại là: \[ m_{Ag\_còn} = m_{AgNO3} - m_{Ag} = 6,8g - 6,8g = 0g \] - Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: \[ m_{dd\_sau} = m_{dd\_ban\_đầu} - m_{Ag\_còn} = 200g - 0g = 200g \] - Nồng độ % của dung dịch sau phản ứng là: \[ \text{Nồng độ %} = \frac{m_{AgNO3\_còn}}{m_{dd\_sau}} \times 100 = \frac{0g}{200g} \times 100 = 0% \] **Kết quả:** - Khối lượng đinh sắt ban đầu: \( 44,12g \) - Nồng độ % của dung dịch sau phản ứng: \( 0% \)