Phân lân cung cấp phosphorus cho cây dưới dạng ion phosphate. Phân lân cần thiết cho cây ở thời kì sinh trưởng do thúc đẩy các quá trình sinh hoá, trao đổi chất và năng lượng của thực vật. Phân lân có...

a) Phương trình hóa học của các phản ứng điều chế superphosphate kép là: 1. Phản ứng giữa quặng phosphorite (Ca3(PO4)2) và axit sulfuric (H2SO4) đặc, nóng: $$ 2. Từ axit phosphoric (H3PO4) được tách ra sẽ phản ứng với quặng phosphorite: $$ Việc cần phải đun nóng hỗn hợp phản ứng là để tăng tốc độ phản ứng, giúp axit sulfuric tác dụng hiệu quả hơn với quặng phosphorite, tạo ra axit phosphoric. b) Sau giai đoạn 1, có thể tách H3PO4 ra khỏi hỗn hợp phản ứng vì H3PO4 có tính tan cao trong nước, trong khi các sản phẩm khác như CaSO4 có độ tan thấp hơn. Do đó, bằng cách hòa tan hỗn hợp phản ứng trong nước, H3PO4 sẽ hòa tan vào dung dịch, còn CaSO4 sẽ lắng xuống. c) Người ta không sử dụng quặng phosphorite làm phân lân trực tiếp mà phải điều chế ra superphosphate vì quặng phosphorite không tan trong nước, không thể cung cấp phosphorus cho cây trồng một cách hiệu quả. Superphosphate với thành phần chính là Ca(H2PO4)2 tan trong nước, dễ dàng được cây trồng hấp thụ và sử dụng. d) Để tính toán lượng Ca(H2PO4)2 tối đa có thể điều chế từ 310 kg Ca3(PO4)2, ta cần xác định số mol của Ca3(PO4)2 trước. Khối lượng mol của Ca3(PO4)2 = 3(40) + 2(31) + 8(16) = 310 g/mol Số mol của Ca3(PO4)2 trong 310 kg: $$ Theo phương trình phản ứng, 1 mol Ca3(PO4)2 sẽ tạo ra 2 mol Ca(H2PO4)2. Vậy 1000 mol Ca3(PO4)2 sẽ tạo ra: $$ Khối lượng mol của Ca(H2PO4)2 = 40 + 2(1) + 31 + 8(16) = 174 g/mol Vậy, khối lượng của 2000 mol Ca(H2PO4)2 là: $$ Do đó, lượng Ca(H2PO4)2 tối đa có thể điều chế từ 310 kg Ca3(PO4)2 là **348 kg**.