đúng sai nha CHƯƠNG 2: NITROGEN - SULFUR,Câu 61. Bột đá vôi có thể được sử dụng để xử lí khí thải chứa sulfur dioxide từ các nhà máy điện đố đđ,dầu mỏ. Phương trình hóa học của phản ứng là: $CaCO_3(s)+SO_2(g) ightarrow CaSO_3(s)+CO_2(g)$,a. Phản ứng trên là phản ứng oxi hóa - khử.,b. Cho giá trị enthalpy chuẩn của các hợp chất trong bảng sau đây. Từ đó xác định được phản ứng trên là pha,ứng tỏa nhiệt.,

Hợp chất,CaSO3(s),$CaCO_3(s)$,SO:(g),$CO_2(g)$
$\Delta_rH^0_{298}(kJ.mol^{-1})$,"-1 634,9","-1 207,6","-296,8","-393,5"

,c. Trong phản ứng trên, để phản ứng xảy ra nhanh thì đá vôi phải ở dạng viên lớn.,d.Calcium sulfite $(CaSO_3)$ thường được chuyển hóa thành thạch cao có công thức $CaSO_4.2H_2O.$ Phản ứ,ứng chuyển hóa này là một phản ứng oxi hóa - khử.,Câu 62. [KNTT - SBT] Phản ứng oxi hóa $SO_2$ là giai đoạn then chốt trong quá trình sản xuất $H_2SO_4.$,$SO_{2(g)}+\frac12O_{2(g)} ightleftharpoons SO_{3(g)}\Delta_rH^0_{298}=-99,2~kJ$,a. Phản ứng trên tỏa nhiệt theo chiều thuận.,b. Hằng số cân bằng của cân bằng trên là $K_C=\frac{[SO_3]}{[SO_2].[O_2]^{1/2}}$,c. Khi giảm áp suất của hệ thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận.,d. Trong thực tế, phản ứng thường được thực hiện ở nhiệt độ cao khoảng $600^0C.$,Câu 63. Sulfur dioxide có thể tham gia những phản ứng sau:,$(1)~SO_2+Br_2+2H_2O ightarrow H_2SO_4+2HBr$,$(2)~SO_2+2H_2S ightarrow3S+2H_2O$,a. Phản ứng (1): $SO_2$ là chất khử, $Br_2$ là chất oxi hóa.,b. Phản ứng (2): $SO_2$ là chất oxi hóa, $H_2S$ là chất khử.,c. Phản ứng (2): $SO_2$ là vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.,d. Phản ứng (1): $Br_2$ là chất oxi hóa; phản ứng (2): $H_2S$ là chất khử.,3 TRẮC NHHIMM TRẢ LỜINGẦN

Question

đúng sai nha CHƯƠNG 2: NITROGEN - SULFUR,Câu 61. Bột đá vôi có thể được sử dụng để xử lí khí thải chứa sulfur dioxide từ các nhà máy điện  đố đđ,dầu mỏ. Phương trình hóa học của phản ứng là: $CaCO_3(s)+SO_2(g)ightarrow CaSO_3(s)+CO_2(g)$,a. Phản ứng trên là phản ứng oxi hóa - khử.,b. Cho giá trị enthalpy chuẩn của các hợp chất trong bảng sau đây. Từ đó xác định được phản ứng trên là pha,ứng tỏa nhiệt.,

Hợp chất,CaSO3(s),$CaCO_3(s)$,SO:(g),$CO_2(g)$
$\Delta_rH^0_{298}(kJ.mol^{-1})$,"-1 634,9","-1 207,6","-296,8","-393,5"

,c. Trong phản ứng trên, để phản ứng xảy ra nhanh thì đá vôi phải ở dạng viên lớn.,d.Calcium sulfite $(CaSO_3)$ thường được chuyển hóa thành thạch cao có công thức $CaSO_4.2H_2O.$ Phản ứ,ứng chuyển hóa này là một phản ứng oxi hóa - khử.,Câu 62. [KNTT - SBT] Phản ứng oxi hóa $SO_2$ là giai đoạn then chốt trong quá trình sản xuất $H_2SO_4.$,$SO_{2(g)}+\frac12O_{2(g)}ightleftharpoons SO_{3(g)}\Delta_rH^0_{298}=-99,2~kJ$,a. Phản ứng trên tỏa nhiệt theo chiều thuận.,b. Hằng số cân bằng của cân bằng trên là $K_C=\frac{[SO_3]}{[SO_2].[O_2]^{1/2}}$,c. Khi giảm áp suất của hệ thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận.,d. Trong thực tế, phản ứng thường được thực hiện ở nhiệt độ cao khoảng $600^0C.$,Câu 63. Sulfur dioxide có thể tham gia những phản ứng sau:,$(1)~SO_2+Br_2+2H_2Oightarrow H_2SO_4+2HBr$,$(2)~SO_2+2H_2Sightarrow3S+2H_2O$,a. Phản ứng (1): $SO_2$ là chất khử, $Br_2$ là chất oxi hóa.,b. Phản ứng (2): $SO_2$ là chất oxi hóa, $H_2S$ là chất khử.,c. Phản ứng (2): $SO_2$ là vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.,d. Phản ứng (1): $Br_2$ là chất oxi hóa; phản ứng (2): $H_2S$ là chất khử.,3 TRẮC NHHIMM TRẢ LỜINGẦN

Accepted Answer

### Câu 61:

a. **Đúng**. Phản ứng $CaCO_3(s) + SO_2(g) \rightarrow CaSO_3(s) + CO_2(g)$ là một phản ứng oxi hóa - khử. Trong phản ứng này, sulfur trong $SO_2$ bị khử và carbon trong $CaCO_3$ bị oxi hóa.

b. **Đúng**. Để xác định phản ứng là tỏa nhiệt hay không, ta tính biến thiên enthalpy của phản ứng:
$$
\Delta_rH = \Delta_rH^0_{298}(CaSO_3) - [\Delta_rH^0_{298}(CaCO_3) + \Delta_rH^0_{298}(SO_2)]
$$
$$
= (-1634,9) - [(-1207,6) + (-296,8)] = -1634,9 + 1207,6 + 296,8 = -1634,9 + 1504,4 = -130,5 \text{ kJ/mol}
$$
Vì $\Delta_rH$ âm, nên phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

c. **Sai**. Để phản ứng xảy ra nhanh, đá vôi nên được nghiền nhỏ thành bột mịn, không phải ở dạng viên lớn.

d. **Sai**. Phản ứng chuyển hóa từ calcium sulfite ($CaSO_3$) thành thạch cao ($CaSO_4.2H_2O$) không phải là phản ứng oxi hóa - khử, vì trong phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố.

### Câu 62:

a. **Đúng**. Phản ứng $SO_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightleftharpoons SO_{3(g)}$ tỏa nhiệt theo chiều thuận, vì $\Delta_rH^0_{298} = -99,2~kJ$ là giá trị âm.

b. **Đúng**. Hằng số cân bằng $K_C$ được viết đúng là $K_C = \frac{[SO_3]}{[SO_2].[O_2]^{1/2}}$.

c. **Sai**. Khi giảm áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều ngược lại (chiều không sinh ra nhiều phân tử) để tăng áp suất.

d. **Đúng**. Thực tế, phản ứng được thực hiện ở nhiệt độ cao khoảng $600^0C$ để tăng tốc độ phản ứng.

### Câu 63:

a. **Đúng**. Trong phản ứng (1), $SO_2$ là chất khử và $Br_2$ là chất oxi hóa.

b. **Đúng**. Trong phản ứng (2), $SO_2$ là chất oxi hóa, $H_2S$ là chất khử.

c. **Sai**. Trong phản ứng (2), $SO_2$ chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa, không phải là chất khử.

d. **Đúng**. Trong phản ứng (1), $Br_2$ là chất oxi hóa; và trong phản ứng (2), $H_2S$ là chất khử.

### Tóm tắt kết quả:
- Câu 61: a. Đúng; b. Đúng; c. Sai; d. Sai.
- Câu 62: a. Đúng; b. Đúng; c. Sai; d. Đúng.
- Câu 63: a. Đúng; b. Đúng; c. Sai; d. Đúng.