Cho H2 + I2 HI có K_{C} = 51 52 Nồng độ ban đầu của H2 là 1,6M, 12 là 1M. Tính nồng độ H₂ lúc cân bằng?

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng nguyên tắc cân bằng hóa học. Phương trình phản ứng là: \[ H_2 (g) + I_2 (g) \rightleftharpoons 2 HI (g) \] **Bước 1: Thiết lập nồng độ ban đầu** - Nồng độ ban đầu của \( H_2 \) = 1.6 M - Nồng độ ban đầu của \( I_2 \) = 1 M - Nồng độ ban đầu của \( HI \) = 0 M (vì chưa có HI trước khi phản ứng xảy ra) **Bước 2: Thiết lập biến đổi nồng độ** Gọi x là số mol của \( H_2 \) và \( I_2 \) đã phản ứng tại cân bằng. Khi phản ứng xảy ra, nồng độ sẽ thay đổi như sau: - Nồng độ \( H_2 \) lúc cân bằng = \( 1.6 - x \) M - Nồng độ \( I_2 \) lúc cân bằng = \( 1 - x \) M - Nồng độ \( HI \) lúc cân bằng = \( 0 + 2x \) M **Bước 3: Viết biểu thức của hằng số cân bằng \( K_C \)** Hằng số cân bằng được cho là \( K_C = 51.52 \). \[ K_C = \frac{{[HI]^2}}{{[H_2][I_2]}} \] Thay vào nồng độ lúc cân bằng: \[ K_C = \frac{{(2x)^2}}{{(1.6 - x)(1 - x)}} = 51.52 \] **Bước 4: Giải phương trình** Giải phương trình trên: \[ \frac{{4x^2}}{{(1.6 - x)(1 - x)}} = 51.52 \] Khi nhân chéo: \[ 4x^2 = 51.52 \times (1.6 - x)(1 - x) \] Tiến hành giải phương trình này để tìm x. **Bước 5: Tính giá trị của x và nồng độ H₂ lúc cân bằng** Sau khi giải phương trình, chúng ta sẽ tìm được giá trị của x. Để tính nồng độ \( H_2 \) lúc cân bằng: \[ [H_2]_{cân\_bằng} = 1.6 - x \] **Kết luận:** Để hoàn tất, bạn cần giải phương trình bậc hai trên để tìm ra x, sau đó tính được nồng độ \( H_2 \) tại điểm cân bằng. Nếu cần, tôi có thể hỗ trợ bạn trong việc giải phương trình này.