Cho 11,2 g fe tác dụng vừa đủ với m(g) dung dịch hcl có nồng độ . Sau phản ứng thu được dung dịch chứa fecl2 và khí h2 A viết pthh b tính m C tính vh2 thuddc ở đkc

a) Phương trình hóa học của phản ứng giữa sắt (Fe) và axit clohidric (HCl) là: \[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \] b) Để tính khối lượng \( m \) của dung dịch HCl, trước tiên chúng ta cần tính số mol của sắt (Fe) đã phản ứng. - Khối lượng mol của sắt (Fe) là 55,85 g/mol. - Số mol của Fe: \[ n_{\text{Fe}} = \frac{11,2 \, \text{g}}{55,85 \, \text{g/mol}} \approx 0,200 \, \text{mol} \] Theo phương trình hóa học, 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl. Do đó, số mol HCl cần thiết là: \[ n_{\text{HCl}} = 2 \cdot n_{\text{Fe}} = 2 \cdot 0,200 \, \text{mol} = 0,400 \, \text{mol} \] Giả sử nồng độ của dung dịch HCl là \( C \) (mol/L), thì khối lượng của dung dịch HCl là: \[ m = n_{\text{HCl}} \cdot C = 0,400 \, \text{mol} \cdot C \, \text{L} \] c) Để tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), chúng ta cũng dựa vào số mol của H2: Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2. Do đó, số mol H2 thu được cũng là: \[ n_{\text{H}_2} = n_{\text{Fe}} = 0,200 \, \text{mol} \] Tại điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích là 22,4 L. Vậy thể tích H2 thu được là: \[ V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \cdot 22,4 \, \text{L/mol} = 0,200 \, \text{mol} \cdot 22,4 \, \text{L/mol} = 4,48 \, \text{L} \] Tóm lại: - b) \( m = 0,400 \cdot C \) g. - c) \( V_{\text{H}_2} = 4,48 \, \text{L} \).