Tính ΔS phản ứng lí thuyết (mô tả cách làm) cho phản ứng: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) biết các S° chuẩn (không cần số liệu cụ thể).

Để tính toán thay đổi entropy chuẩn ΔS° của phản ứng hóa học, chúng ta sẽ sử dụng công thức sau: \[ \Delta S^\circ = \sum S^\circ_{\text{sản phẩm}} - \sum S^\circ_{\text{phản ứng chất}} \] Bước 1: Xác định các chất tham gia và sản phẩm của phản ứng: - Chất tham gia: 2H₂(g) và O₂(g) - Sản phẩm: 2H₂O(l) Bước 2: Viết biểu thức cho ΔS°: \[ \Delta S^\circ = S^\circ_{\text{H}_2\text{O}(l)} - \left(2 \cdot S^\circ_{\text{H}_2(g)} + S^\circ_{\text{O}_2(g)}\right) \] Bước 3: Tính toán các giá trị entropy chuẩn (S°) cho từng chất. Trong trường hợp này, chúng ta chỉ cần lấy giá trị S° của từng chất mà không cần số liệu cụ thể. Bước 4: Thay thế các giá trị S° vào công thức ΔS° đã viết ở bước 2. Bước 5: Tính toán ΔS° và đưa ra kết quả cuối cùng. Kết luận: Bằng cách áp dụng công thức trên, bạn có thể tính toán được giá trị ΔS° cho phản ứng này. Lưu ý rằng trong thực tế, giá trị ΔS° của phản ứng này thường sẽ là âm, vì có sự chuyển đổi từ khí (H₂ và O₂) sang chất lỏng (H₂O), làm giảm độ hỗn loạn của hệ.