Cho phản ứng dãy oxi hoá khử: Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂. Hãy so sánh độ mạnh oxi hóa của Cl₂ và Br₂ và chỉ ra vì sao phản ứng xảy ra theo chiều đã cho.

Để so sánh độ mạnh oxi hóa của Cl₂ và Br₂, ta cần xem xét vị trí của chúng trong dãy điện thế chuẩn (dãy điện hóa). Cl₂ và Br₂ đều là những chất oxi hóa mạnh, nhưng Cl₂ mạnh hơn Br₂. Độ mạnh oxi hóa của một chất được xác định bởi khả năng nhận electron của nó. Cl₂ có điện thế tiêu chuẩn cao hơn so với Br₂, do đó Cl₂ có khả năng oxi hóa tốt hơn Br₂. Trong phản ứng đã cho: \[ Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂ \] Cl₂ là chất nhận electron (chất oxi hóa) và Br⁻ là chất cho electron (chất khử). Phản ứng xảy ra theo chiều đã cho bởi vì Cl₂ có độ mạnh oxi hóa cao hơn Br₂. Khi Cl₂ nhận electron từ Br⁻, nó trở thành Cl⁻, trong khi Br⁻ bị oxi hóa thành Br₂. Vì vậy, phản ứng xảy ra theo chiều Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂ là do Cl₂ là chất oxi hóa mạnh hơn Br₂, khiến cho Cl₂ dễ dàng nhận electron từ Br⁻. Tóm lại, Cl₂ là chất oxi hóa mạnh hơn Br₂, và đó là lý do tại sao phản ứng diễn ra theo chiều đã cho.