Viết phương trình cân bằng cho sự phân ly điện li mạnh và yếu của NH₄Cl trong nước; thảo luận ảnh hưởng đến pH.

Để viết phương trình cân bằng cho sự phân ly điện li của NH₄Cl trong nước, trước hết chúng ta cần biết rằng NH₄Cl là một muối, được hình thành từ amoniac (NH₃) và axit clohidric (HCl). Khi hòa tan trong nước, NH₄Cl phân li hoàn toàn thành các ion. 1. **Sự phân ly điện li mạnh của NH₄Cl:** NH₄Cl (rắn) → NH₄⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) Phân tử NH₄Cl phân ly hoàn toàn thành ion amoni (NH₄⁺) và ion clorua (Cl⁻) trong nước. 2. **Sự phân ly điện li yếu:** Ion amoni NH₄⁺ trong dung dịch nước có thể phản ứng với nước để tạo ra ion hydroxide (OH⁻) và ion hydro (H⁺), dẫn đến sự hình thành của axit yếu NH₄OH: NH₄⁺ (aq) + H₂O (l) ⇌ NH₄OH (aq) + H⁺ (aq) Tuy nhiên, NH₄OH thực tế chỉ là một dạng biểu diễn, mà sự hiện diện của NH₄⁺ trong nước chủ yếu dẫn đến sự hình thành của H⁺. 3. **Thảo luận về ảnh hưởng đến pH:** - **NH₄⁺** là một cation của một axit yếu (H⁺ từ NH₄⁺), do đó khi NH₄⁺ phân ly, nó tạo ra H⁺ trong dung dịch, làm tăng nồng độ ion H⁺, và do đó làm giảm pH của dung dịch. - Vì vậy, dung dịch NH₄Cl sẽ có tính axit và pH sẽ thấp hơn 7. Kết luận: NH₄Cl là muối của axit yếu và bazơ mạnh, khi hòa tan trong nước, nó làm giảm pH dung dịch do sự hình thành ion H⁺ từ ion amoni NH₄⁺.