Cho phản ứng: N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g). Trong bình có dung tích 5,0 L, ở trạng thái cân bằng đo được 0,30 mol NO₂ và 0,35 mol N₂O₄. Tính hằng số cân bằng Kc ở nhiệt độ đó.

Để tính hằng số cân bằng \( K_c \) cho phản ứng \( N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2 NO_2(g) \), ta cần biết nồng độ của các chất ở trạng thái cân bằng. Trước tiên, ta tính nồng độ mol của \( N_2O_4 \) và \( NO_2 \) trong bình có dung tích 5,0 L. 1. **Tính nồng độ mol của \( N_2O_4 \)**: \[ [N_2O_4] = \frac{n_{N_2O_4}}{V} = \frac{0,35 \text{ mol}}{5,0 \text{ L}} = 0,07 \text{ mol/L} \] 2. **Tính nồng độ mol của \( NO_2 \)**: \[ [NO_2] = \frac{n_{NO_2}}{V} = \frac{0,30 \text{ mol}}{5,0 \text{ L}} = 0,06 \text{ mol/L} \] Bây giờ, ta sử dụng công thức tính hằng số cân bằng \( K_c \): \[ K_c = \frac{[NO_2]^2}{[N_2O_4]} \] Thay các giá trị vào công thức: \[ K_c = \frac{(0,06)^2}{0,07} = \frac{0,0036}{0,07} \approx 0,05143 \] Vậy hằng số cân bằng \( K_c \) ở nhiệt độ đó là: \[ K_c \approx 0,0514 \] **Kết luận**: Hằng số cân bằng \( K_c \) là khoảng 0,0514.