Cho cặp điện cực tiêu chuẩn: Zn²⁺/Zn (E° = -0,76 V) và Cu²⁺/Cu (E° = +0,34 V). Viết phương trình tế bào chuẩn khi ghép hai điện cực này (Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu), tính E° tế bào và tính ΔG° cho quá trìn...

Để viết phương trình tế bào chuẩn cho cặp điện cực Zn²⁺/Zn và Cu²⁺/Cu, ta có thể viết như sau: **Phương trình tế bào chuẩn:** \[ \text{Zn} | \text{Zn}^{2+} || \text{Cu}^{2+} | \text{Cu} \] Ở đây, kẽm (Zn) là điện cực anode (cực âm) và đồng (Cu) là điện cực cathode (cực dương). **Tính E° tế bào:** Để tính E° tế bào, ta sử dụng công thức: \[ E°_{\text{cell}} = E°_{\text{cathode}} - E°_{\text{anode}} \] Trong trường hợp này: - \( E°_{\text{cathode}} = E°_{\text{Cu}^{2+}/Cu} = +0,34 \, \text{V} \) - \( E°_{\text{anode}} = E°_{\text{Zn}^{2+}/Zn} = -0,76 \, \text{V} \) Thay vào công thức: \[ E°_{\text{cell}} = +0,34 \, \text{V} - (-0,76 \, \text{V}) = +0,34 \, \text{V} + 0,76 \, \text{V} = +1,10 \, \text{V} \] **Tính ΔG°:** Để tính ΔG°, ta sử dụng công thức: \[ \Delta G° = -nFE° \] Trong đó: - \( n \) là số mol electron chuyển giao (ở đây, n = 2, vì phản ứng giữa Zn và Cu²⁺ liên quan đến 2 electron). - \( F \) là hằng số Faraday \( (F \approx 96485 \, C/mol) \). - \( E° \) là thế điện cực tế bào \( (E°_{\text{cell}} = 1,10 \, V) \). Thay vào công thức: \[ \Delta G° = -2 \cdot 96485 \, C/mol \cdot 1,10 \, V \] Tính toán: \[ \Delta G° = -2 \cdot 96485 \cdot 1,10 \approx -212,670 \, J/mol \] Chuyển đổi sang kJ: \[ \Delta G° \approx -212,67 \, kJ/mol \] **Tóm lại:** - E° tế bào = +1,10 V - ΔG° = -212,67 kJ/mol Đáp án: - E° tế bào = +1,10 V - ΔG° = -212,67 kJ/mol