Đốt cháy 54 g Al trong lọ chứa khí O2 tạo ra 102 g aluminium oxide ( Al2O3). a) Lập pthh. b) Tính khối lượng khí oxygen cần dùng. c) Tính thể tích khí oxygen phản ứng ( đkc).

Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện các bước sau: ### a) Lập phương trình hóa học. Phương trình phản ứng giữa nhôm (Al) và oxy (O2) để tạo thành oxit nhôm (Al2O3) được viết như sau: \[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \] ### b) Tính khối lượng khí oxy cần dùng. Trước tiên, ta cần tính số mol của Al và Al2O3. - Khối lượng mol của Al là: \( 27 \, \text{g/mol} \) - Khối lượng mol của Al2O3 là: \( 2 \times 27 + 3 \times 16 = 54 + 48 = 102 \, \text{g/mol} \) Tính số mol Al: \[ \text{số mol Al} = \frac{54 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} = 2 \, \text{mol} \] Theo phương trình hóa học, 4 mol Al phản ứng với 3 mol O2. Vậy số mol O2 cần thiết cho 2 mol Al là: \[ \text{số mol O2} = \frac{3}{4} \times 2 = 1.5 \, \text{mol} \] Bây giờ ta tính khối lượng của O2: - Khối lượng mol của O2 là: \( 32 \, \text{g/mol} \) Khối lượng O2 cần dùng: \[ \text{khối lượng O2} = 1.5 \, \text{mol} \times 32 \, \text{g/mol} = 48 \, \text{g} \] ### c) Tính thể tích khí oxy phản ứng (đkc). Theo điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích là 22.4 L. Vậy thể tích O2 cần dùng là: \[ \text{Thể tích O2} = 1.5 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 33.6 \, \text{L} \] ### Kết luận a) Phương trình phản ứng: \( 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \) b) Khối lượng khí O2 cần dùng: 48 g c) Thể tích khí O2 phản ứng (đkc): 33.6 L