Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần phải dùng: a) Bao nhiêu lít oxi? b) Bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích oxi? Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần biết phản ứng cháy của khí etilen (C2H4). Phản ứng cháy hoàn toàn của etilen có thể được biểu diễn như sau: \[ \text{C}_2\text{H}_4 + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol khí etilen cần 3 mol oxi để cháy hoàn toàn. ### a) Tính lượng oxi cần thiết Trước tiên, ta cần tính số mol của khí etilen. Ở điều kiện tiêu chuẩn (STP), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Số mol của etilen: \[ n_{\text{C}_2\text{H}_4} = \frac{V_{\text{C}_2\text{H}_4}}{V_m} = \frac{4,48 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} = 0,2 \, \text{mol} \] Theo tỉ lệ trong phản ứng, số mol oxi cần thiết là: \[ n_{\text{O}_2} = 3 \cdot n_{\text{C}_2\text{H}_4} = 3 \cdot 0,2 \, \text{mol} = 0,6 \, \text{mol} \] Vì 1 mol khí chiếm 22,4 lít, vậy thể tích oxi cần thiết là: \[ V_{\text{O}_2} = n_{\text{O}_2} \cdot V_m = 0,6 \, \text{mol} \cdot 22,4 \, \text{lít/mol} = 13,44 \, \text{lít} \] ### b) Tính lượng không khí cần thiết Biết rằng không khí chứa 20% thể tích oxi, ta có thể tính thể tích không khí cần thiết bằng công thức: \[ V_{\text{không khí}} = \frac{V_{\text{O}_2}}{t} = \frac{13,44 \, \text{lít}}{0,2} = 67,2 \, \text{lít} \] ### Kết quả: a) Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần 13,44 lít oxi. b) Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần 67,2 lít không khí chứa 20% thể tích oxi.