Đốt cháy hoàn toàn một hydrocarbon (X) thì thu được 2,479 lít CO2 (đkc) và 2,16 gam H2O. a) Xác định CTPT của (X). b) Viết CTCT đúng của (X), biết (X) tác dụng với Cl2 (1: 1, askt) chỉ cho 1 sản phẩm...

Để xác định công thức phân tử của hydrocarbon (X), ta sẽ thực hiện các bước sau: ### Bước 1: Tính số mol CO2 và H2O - Đầu tiên, ta tính số mol của CO2: \[ n_{CO2} = \frac{V_{CO2}}{V_{đkc}} = \frac{2,479 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} \approx 0,110 \text{ mol} \] - Tiếp theo, tính số mol của H2O: \[ n_{H2O} = \frac{m_{H2O}}{M_{H2O}} = \frac{2,16 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} \approx 0,120 \text{ mol} \] ### Bước 2: Tính số mol C và H trong hydrocarbon (X) - Mỗi mol CO2 chứa 1 mol C, do đó: \[ n_C = n_{CO2} = 0,110 \text{ mol} \] - Mỗi mol H2O chứa 2 mol H, do đó: \[ n_H = 2 \cdot n_{H2O} = 2 \cdot 0,120 \text{ mol} = 0,240 \text{ mol} \] ### Bước 3: Tìm tỷ lệ C:H - Tỷ lệ C:H: \[ C:H = 0,110 : 0,240 = 11 : 24 \] - Rút gọn tỷ lệ này: \[ C:H = 11 : 24 \approx 11 : 24 \text{ (không rút gọn thêm được)} \] ### Bước 4: Xác định công thức phân tử - Từ tỷ lệ trên, ta có thể viết công thức phân tử tổng quát: \[ C_{11}H_{24} \] ### Bước 5: Xác định CTCT - Biết rằng (X) tác dụng với Cl2 theo tỷ lệ 1:1 và chỉ cho 1 sản phẩm thế duy nhất, điều này cho thấy rằng (X) là một hydrocarbon bão hòa (alkane). Do đó, công thức phân tử thực tế của (X) là \( C_{11}H_{24} \), đây là undecane. ### Kết luận a) Công thức phân tử của (X) là \( C_{11}H_{24} \). b) Công thức cấu tạo đúng của (X) (undecane) là: \[ CH3-(CH2)9-CH3 \] Hy vọng giải thích này sẽ giúp ích cho bạn!