Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron Fe +cl2-> fecl3 Cu+hno3-> cu(no3)2+no+h2o

Để cân bằng các phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron, chúng ta cần xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng và sau đó cân bằng electron giữa các phản ứng oxy hóa và khử. ### Phản ứng 1: Fe + Cl2 → FeCl3 1. **Xác định số oxi hóa:** - Fe: 0 (trong Fe) - Cl: 0 (trong Cl2) - Fe: +3 (trong FeCl3) - Cl: -1 (trong FeCl3) 2. **Phân tích sự thay đổi số oxi hóa:** - Fe: từ 0 → +3 (bị oxi hóa, mất 3 electron) - Cl: từ 0 → -1 (bị khử, nhận 1 electron cho mỗi nguyên tử Cl, có 2 nguyên tử Cl) 3. **Cân bằng electron:** - Oxi hóa: Fe → Fe³⁺ + 3e⁻ - Khử: Cl2 + 2e⁻ → 2Cl⁻ Để cân bằng, chúng ta cần nhân phương trình khử với 3 (để có 3 electron): - 3Cl2 + 6e⁻ → 6Cl⁻ Phương trình tổng quát sẽ là: - 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 ### Phản ứng 2: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 1. **Xác định số oxi hóa:** - Cu: 0 (trong Cu) - N trong HNO3: +5 - N trong NO: +2 - Cu: +2 (trong Cu(NO3)2) 2. **Phân tích sự thay đổi số oxi hóa:** - Cu: từ 0 → +2 (bị oxi hóa, mất 2 electron) - N: từ +5 → +2 (bị khử, nhận 3 electron) 3. **Cân bằng electron:** - Oxi hóa: Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ - Khử: 2e⁻ + 2H⁺ + 2NO3⁻ → 2NO + H2O (chúng ta cần 2 H⁺ từ môi trường axit) Để cân bằng, chúng ta cần cân bằng số mol: - 1 Cu: 1 Cu²⁺ + 2e⁻ - 2 NO3⁻: 2e⁻ + 2H⁺ + 2NO3⁻ → 2NO + H2O Phương trình tổng quát sẽ là: - 4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O ### Kết quả: 1. Phản ứng 1: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2. Phản ứng 2: 4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O