Giải câu $29$

Để giải bài tập này, chúng ta cần phân tích các tác động đến hệ cân bằng hóa học dựa trên định luật Le Châtelier. Phản ứng hóa học được cho là: \[ N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftarrows 2NH_3(g) \quad (\Delta H < 0) \] ### a. Nếu bơm thêm khí $N_2$ vào hệ lúc cân bằng thì CBCD theo chiều thuận. - Khi bơm thêm $N_2$, nồng độ của $N_2$ tăng lên. Theo định luật Le Châtelier, hệ sẽ cố gắng giảm nồng độ của $N_2$ bằng cách chuyển dịch cân bằng sang chiều thuận để tạo ra nhiều $NH_3$ hơn. - **Kết luận: Đúng.** ### b. Nếu lấy bớt $NH_3$ ra khỏi hệ lúc cân bằng thì CBCD theo chiều nghịch. - Khi lấy bớt $NH_3$, nồng độ của $NH_3$ giảm. Hệ sẽ cố gắng bù đắp bằng cách chuyển dịch cân bằng sang chiều thuận để tạo ra nhiều $NH_3$ hơn, chứ không phải chiều nghịch. - **Kết luận: Sai.** ### c. Nếu tăng nhiệt độ của phản ứng thì CBCD theo chiều thuận. - Phản ứng này tỏa nhiệt (tức là $\Delta H < 0$). Khi tăng nhiệt độ, hệ sẽ cố gắng làm giảm nhiệt độ bằng cách chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch (để hấp thụ nhiệt). - **Kết luận: Sai.** ### d. Nếu giảm áp suất chung của hệ thì CBCD theo chiều thuận. - Trong phản ứng này, số mol khí ở bên trái là $1 + 3 = 4$ mol (1 mol $N_2$ và 3 mol $H_2$) và bên phải là $2$ mol $NH_3$. Khi giảm áp suất, hệ sẽ cố gắng tăng áp suất bằng cách chuyển dịch cân bằng về phía có số mol khí nhiều hơn, tức là về phía bên trái. - **Kết luận: Sai.** ### Tóm lại: - a. Đúng - b. Sai - c. Sai - d. Sai Đáp án cuối cùng là: a đúng, b sai, c sai, d sai.