giair hooj minhf voi aj

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau: ### Bước 1: Viết biểu thức hằng số cân bằng Cho phản ứng tổng hợp ammonia: \[ N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) \] Biểu thức hằng số cân bằng \( K_C \) sẽ được viết như sau: \[ K_C = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} \] ### Bước 2: Tính giá trị của \( K_C \) Dựa vào nồng độ của các chất tại trạng thái cân bằng: - \([N_2] = 0.45M\) - \([H_2] = 0.14M\) - \([NH_3] = 0.62M\) Thay các giá trị này vào biểu thức hằng số cân bằng: \[ K_C = \frac{(0.62)^2}{(0.45)(0.14)^3} \] ### Bước 3: Tính toán 1. Tính \((0.62)^2 = 0.3844\) 2. Tính \((0.14)^3 = 0.002744\) 3. Tính \(K_C\): \[ K_C = \frac{0.3844}{0.45 \times 0.002744} \] \[ K_C = \frac{0.3844}{0.0012338} \approx 311.46 \] ### Kết luận Hằng số cân bằng \( K_C \) của phản ứng tổng hợp ammonia tại \( t^0C \) là khoảng 311.46. Nếu bạn cần giải thích thêm về các bước hay phương pháp tính toán, hãy cho tôi biết!