giúp mình với Câu 19. Nguyên tử của nguyên tố phi kim A có electron cuối cùng có bộ 4 số lượng tử thỏa mãn,$m+1=0$ và $n+m_s=3/2$ ( quy ước các giá trị m từ thấp đến cao ),1. Xác định số hiệu nguyên tử, gọi tên nguyên tố A. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử Az. Kiểm chứng số,liên kết và tính chất thuận từ của A2 bằng cấu hình electron của phân tử.,2. Ion $A_3B^{2-}$ và $A_3C^{2-}$ lần lượt có 42 và 32 electron,3. Tìm 2 nguyên tố B và C ( số hiệu nguyên tử, tên, ký hiệu ),4. Dung dịch muối của $A_3B^{2-}$ và $A_3C^{2-}$ khi tác dụng với axit clohidric cho khí D và F tương ứng.,- Mô tả dạng hình học của phân tử D và E.,- Nêu phương pháp hóa học phân biệt D và E.,- Khí nào trong 2 khí đó có thể kết hợp với $O_2$ ? Tại sao?

Question

Accepted Answer

Để giải bài tập này, ta sẽ tiến hành từng bước như sau:

### 1. Xác định số hiệu nguyên tử, tên nguyên tố A, viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử A2

#### Bước 1: Xác định nguyên tố A
- Với bộ số lượng tử cuối cùng của electron có $m + 1 = 0$, thì $m = -1$. Số lượng tử này thuộc vào lớp $p$. 
- Chúng ta có $l = 1$ và $m_s = +1/2$ hoặc $m_s = -1/2$. Dựa vào các giá trị số lượng tử, nguyên tử này có thể có cấu hình electron giống như các nguyên tố trong nhóm phi kim.

- Theo quy ước, $n + m_s = 3/2$. Với $m_s = +1/2$, ta có $n + 1/2 = 3/2 \implies n = 1$.
  
Do đó, nguyên tố A có thể là nguyên tố trong nhóm 13, 14 hoặc 15 của bảng tuần hoàn (như Nitơ, Oxi, Phospho,…)

Tuy nhiên, nếu ta xem xét thêm, nguyên tố có thể là Oxi (O) với số hiệu nguyên tử 8, vì Oxi có số lượng tử cuối cùng là $1s^2 2s^2 2p^4$.

**Số hiệu nguyên tử của A: 8 (Oxi). Tên nguyên tố: Oxi.**

#### Bước 2: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử A2
- Công thức electron của Oxi: $1s^2 2s^2 2p^4$.
- Phân tử O2 (A2) có cấu trúc $O=O$ (có 2 liên kết).

#### Bước 3: Kiểm chứng số liên kết và tính chất thuận từ của A2
- Phân tử O2 có 2 liên kết giữa các nguyên tử O, và O2 có tính chất thuận từ do có 2 electron đơn ở orbital p.

### 2. Ion $A_3B^{2-}$ và $A_3C^{2-}$ có 42 và 32 electron
- Ion $A_3B^{2-}$ có 42 electron. Vì Oxi có 8 electron, nên:
  $$
  3 \times 8 + x = 42 \implies 24 + x = 42 \implies x = 18
  $$
  Vậy B là nguyên tố có số hiệu nguyên tử 18, là khí Argon (Ar).

- Ion $A_3C^{2-}$ có 32 electron:
  $$
  3 \times 8 + y = 32 \implies 24 + y = 32 \implies y = 8
  $$
  Vậy C là nguyên tố có số hiệu nguyên tử 8, là Oxi (O).

### 3. Tìm 2 nguyên tố B và C
- **Nguyên tố B**: 
  - Số hiệu nguyên tử: 18
  - Tên: Argon
  - Ký hiệu: Ar

- **Nguyên tố C**:
  - Số hiệu nguyên tử: 8
  - Tên: Oxi
  - Ký hiệu: O

### 4. Dung dịch muối của $A_3B^{2-}$ và $A_3C^{2-}$ khi tác dụng với axit clohidric cho khí D và E
- Khi tác dụng với axit clohidric, sẽ sinh ra khí D từ muối $A_3B^{2-}$ và khí E từ muối $A_3C^{2-}$.
- Khí D: có thể là khí H2 (do muối của Ar không có phản ứng).
- Khí E: có thể là khí O2 (do muối Oxi phản ứng sinh ra O2).

#### Dạng hình học của phân tử D và E
- Khí D (H2) là phân tử có hình dạng tuyến tính.
- Khí E (O2) cũng có hình dạng tuyến tính.

#### Phương pháp hóa học phân biệt D và E
- Có thể dùng dung dịch thuốc thử như nước brom: H2 sẽ không phản ứng, trong khi O2 sẽ làm mất màu dung dịch brom.

#### Khí nào trong 2 khí đó có thể kết hợp với O2? Tại sao?
- Khí E (O2) không thể kết hợp với O2. Còn khí D (H2) có thể kết hợp với O2 để tạo ra nước (H2 + O2 → H2O).

### Tóm tắt
- **Nguyên tố A**: Oxi (O), Số hiệu nguyên tử 8.
- **Nguyên tố B**: Argon (Ar), Số hiệu nguyên tử 18.
- **Nguyên tố C**: Oxi (O), Số hiệu nguyên tử 8.
- **Khí D**: H2, **Khí E**: O2.