Phản ứng của kim loại kẽm với dung dịch hydrochloric acid được dùng để điều chế khí hydrogen trong phòng thí nghiệm. Tính lượng kẽm và thể tích dung dịch hydrochloric acid 1M cần dùng để điều chế 250 m...

Để tính lượng kẽm và thể tích dung dịch hydrochloric acid (HCl) cần dùng để điều chế 250 mL khí hydrogen (H₂), chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. **Phản ứng hóa học:** Phản ứng giữa kẽm (Zn) và hydrochloric acid (HCl) được mô tả bằng phương trình hóa học sau: \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \] 2. **Tính mol của khí hydrogen:** Ở điều kiện chuẩn (STP), 1 mol khí chiếm thể tích 22.4 L. Chúng ta cần tính số mol của 250 mL khí hydrogen: \[ V_{H_2} = 250 \, \text{mL} = 0.250 \, \text{L} \] \[ n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22.4 \, \text{L/mol}} = \frac{0.250}{22.4} \approx 0.01116 \, \text{mol} \] 3. **Tính mol của kẽm:** Theo phương trình phản ứng, 1 mol kẽm sản xuất ra 1 mol hydrogen. Do đó, số mol kẽm cần dùng cũng là 0.01116 mol: \[ n_{Zn} = n_{H_2} = 0.01116 \, \text{mol} \] 4. **Tính khối lượng kẽm cần dùng:** Khối lượng mol của kẽm (Zn) là khoảng 65.38 g/mol. Sử dụng công thức tính khối lượng: \[ m_{Zn} = n_{Zn} \times M_{Zn} = 0.01116 \, \text{mol} \times 65.38 \, \text{g/mol} \approx 0.729 \, \text{g} \] 5. **Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng:** Theo phương trình phản ứng, 2 mol HCl phản ứng với 1 mol Zn. Vậy số mol HCl cần dùng sẽ là: \[ n_{HCl} = 2 \times n_{Zn} = 2 \times 0.01116 = 0.02232 \, \text{mol} \] Thể tích dung dịch HCl 1M (1 mol/L) cần dùng sẽ là: \[ V_{HCl} = n_{HCl} = 0.02232 \, \text{L} = 22.32 \, \text{mL} \] **Tóm lại:** - Lượng kẽm cần dùng là khoảng 0.729 g. - Thể tích dung dịch hydrochloric acid 1M cần dùng là khoảng 22.32 mL.