Đốt cháy hoàn toàn 2,8 g khí CO và 1,12 lít khí H₂ (đktc) trong cùng một bình kín, có mặt xúc tác. a) Viết các phương trình phản ứng. b) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.

a) Để viết phương trình phản ứng cháy hoàn toàn khí CO và H₂, trước tiên chúng ta xác định các phản ứng chính. 1. Phản ứng cháy của khí CO: \[ 2 \, CO + O_2 \rightarrow 2 \, CO_2 \] 2. Phản ứng của khí H₂ với O₂: \[ 2 \, H_2 + O_2 \rightarrow 2 \, H_2O \] Khi hai phản ứng này diễn ra trong cùng một bình kín có xúc tác, chúng ta cần viết phương trình tổng quát: \[ 2 \, CO + 2 \, H_2 + O_2 \rightarrow 2 \, CO_2 + 2 \, H_2O \] b) Bây giờ, chúng ta sẽ tính khối lượng sản phẩm tạo thành. - Đầu tiên, tính số mol của CO và H₂: 1. Khối lượng mol của CO = 28 g/mol. - Số mol CO = \( \frac{2,8 \, g}{28 \, g/mol} = 0,1 \, mol \) 2. Khối lượng mol của H₂ = 2 g/mol. - Số mol H₂ = \( \frac{1,12 \, l}{22,4 \, l/mol} = 0,05 \, mol \) - Tiếp theo, xác định số mol của O₂ cần thiết cho các phản ứng: 1. Từ phản ứng với CO: - Cần 1 mol O₂ cho 2 mol CO, vì vậy số mol O₂ cần cho 0,1 mol CO là: \[ 0,1 \, mol \, CO \rightarrow 0,05 \, mol \, O_2 \] 2. Từ phản ứng với H₂: - Cần 1 mol O₂ cho 2 mol H₂, vì vậy số mol O₂ cần cho 0,05 mol H₂ là: \[ 0,05 \, mol \, H_2 \rightarrow 0,025 \, mol \, O_2 \] - Tổng số mol O₂ cần thiết cho cả hai phản ứng là: \[ 0,05 \, mol \, O_2 + 0,025 \, mol \, O_2 = 0,075 \, mol \, O_2 \] - Sau khi phản ứng xảy ra, sản phẩm tạo thành là CO₂ và H₂O. 1. Số mol CO₂ tạo ra từ phản ứng với CO là 0,1 mol CO → 0,1 mol CO₂. 2. Số mol H₂O tạo ra từ phản ứng với H₂ là 0,05 mol H₂ → 0,05 mol H₂O. - Tính khối lượng sản phẩm: 1. Khối lượng CO₂: - Khối lượng mol của CO₂ = 44 g/mol - Khối lượng CO₂ = \( 0,1 \, mol \times 44 \, g/mol = 4,4 \, g \) 2. Khối lượng H₂O: - Khối lượng mol của H₂O = 18 g/mol - Khối lượng H₂O = \( 0,05 \, mol \times 18 \, g/mol = 0,9 \, g \) - Tổng khối lượng sản phẩm tạo thành là: \[ 4,4 \, g + 0,9 \, g = 5,3 \, g \] Vậy tổng khối lượng sản phẩm tạo thành là **5,3 g**.