làm bài trong ảnh

Để giải quyết bài tập này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một. ### Câu 1: Tính khối lượng $H_2SO_4$ trong 20 gam dung dịch $H_2SO_4$ 98%. 1. **Tính khối lượng $H_2SO_4$**: - Dung dịch $H_2SO_4$ có nồng độ 98%, nghĩa là trong 100 gam dung dịch có 98 gam $H_2SO_4$. - Với 20 gam dung dịch, khối lượng $H_2SO_4$ có trong 20 gam dung dịch là: \[ m_{H_2SO_4} = 20 \text{ gam} \times \frac{98 \text{ gam}}{100 \text{ gam}} = 19.6 \text{ gam} \] **Đáp án**: Khối lượng $H_2SO_4$ có trong 20 gam dung dịch là 19.6 gam. --- ### Câu 2: Trộn dung dịch urea #### a) Tính số mol urea trong dung dịch A, B và C. 1. **Dung dịch A (2 lít, 0.02 M)**: - Số mol urea trong dung dịch A: \[ n_A = C_A \times V_A = 0.02 \text{ mol/L} \times 2 \text{ L} = 0.04 \text{ mol} \] 2. **Dung dịch B (3 lít, 0.1 M)**: - Số mol urea trong dung dịch B: \[ n_B = C_B \times V_B = 0.1 \text{ mol/L} \times 3 \text{ L} = 0.3 \text{ mol} \] 3. **Dung dịch C (5 lít)**: - Tổng số mol urea trong dung dịch C sẽ là tổng số mol của dung dịch A và B: \[ n_C = n_A + n_B = 0.04 \text{ mol} + 0.3 \text{ mol} = 0.34 \text{ mol} \] #### b) Tính nồng độ mol của dung dịch C. - Nồng độ mol của dung dịch C: \[ C_C = \frac{n_C}{V_C} = \frac{0.34 \text{ mol}}{5 \text{ L}} = 0.068 \text{ mol/L} \] #### Nhận xét: - Nồng độ mol của dung dịch A là 0.02 mol/L và của dung dịch B là 0.1 mol/L. Khi trộn lẫn lại, nồng độ mol của dung dịch C là 0.068 mol/L, nằm giữa nồng độ của dung dịch A và B. Điều này là hợp lý do sự pha loãng khi trộn hai dung dịch có nồng độ khác nhau. **Đáp án**: - Số mol urea trong dung dịch A: 0.04 mol - Số mol urea trong dung dịch B: 0.3 mol - Số mol urea trong dung dịch C: 0.34 mol - Nồng độ mol của dung dịch C: 0.068 mol/L.