Cặp electron liên kết bị lệch nhiều hơn trong phân tử NH3 hay trong phân tử H2O? Vì sao?Giúp mình với!

Trong phân tử NH3 (amoniac), cấu trúc hình học có dạng hình chóp tam giác, trong khi đó, phân tử H2O (nước) có cấu trúc hình học là hình chữ V. Sự khác biệt chính trong cặp electron liên kết giữa hai phân tử này nằm ở độ âm điện của nguyên tử. Trong phân tử H2O, nguyên tử oxy có độ âm điện cao hơn so với nguyên tử nitơ trong NH3. Điều này dẫn đến việc cặp electron liên kết trong H2O bị lệch nhiều hơn so với cặp electron trong NH3, do oxy có khả năng thu hút electron mạnh hơn. Cụ thể, trong H2O, có hai cặp electron không liên kết trên nguyên tử oxy và chúng cũng tạo ra sự repulsion, làm cho các liên kết O-H bị lệch mạnh mẽ hơn, tạo ra góc liên kết nhỏ hơn (khoảng 104.5 độ). Ngược lại, trong NH3, có một cặp electron không liên kết trên nguyên tử nitơ và góc liên kết N-H là khoảng 107 độ, lớn hơn so với H2O. Vì vậy, câu trả lời là: Cặp electron liên kết bị lệch nhiều hơn trong phân tử H2O so với NH3, do oxy có độ âm điện cao hơn nitơ, dẫn đến sự kéo lệch lớn hơn của các electron liên kết.