Không dùng bảng độ âm điện, hãy so sánh độ âm điện của nguyên tố X có Z = 14 và nguyên tố Y có Z = 16. Giải thích tại sao ?

Để so sánh độ âm điện của nguyên tố X (Z = 14, tức là Silicon - Si) và nguyên tố Y (Z = 16, tức là Sulfur - S), chúng ta có thể dựa vào vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học của chúng. Nguyên tố X (Silicon) thuộc nhóm 14, trong khi nguyên tố Y (Sulfur) thuộc nhóm 16. Độ âm điện thường tăng khi di chuyển từ trái sang phải trong một hàng (chu kỳ) trong bảng tuần hoàn. Điều này xảy ra vì số proton trong hạt nhân tăng, kéo theo lực hút điện từ đối với các electron trong lớp vỏ ngoài cũng tăng theo. Cụ thể: 1. **Silicon (Z = 14)**: Có 4 electron ở lớp ngoài cùng, và nó thường tham gia vào các liên kết với khả năng cho đi hoặc nhận electron, do đó có độ âm điện thấp hơn. 2. **Sulfur (Z = 16)**: Có 6 electron ở lớp ngoài cùng và thường có xu hướng nhận thêm electron để hoàn thiện lớp vỏ electron, do đó độ âm điện của Sulfur cao hơn. Kết luận: Độ âm điện của nguyên tố Y (Sulfur) cao hơn so với nguyên tố X (Silicon) do vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn và cấu trúc electron. Sulfur có khả năng thu hút electron mạnh hơn Silicon. Vậy độ âm điện của Y > độ âm điện của X.