Câu 1: Phản ứng 2NO + O2 → 2NO2 là một phản ứng đơn giản. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi? a. Tăng nồng độ O₂ lên 4 lần b. Tăng nồng độ NO và O₂ lên 3 lần c. Giảm nồng độ NO 2 lần Câu 2: C...

**Câu 1:** Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ của các chất phản ứng. a. Khi tăng nồng độ O₂ lên 4 lần, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 4 lần. (Bậc của O₂ trong phản ứng là 1) b. Khi tăng nồng độ NO và O₂ lên 3 lần, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 3 lần (đối với NO) và 3 lần (đối với O₂). Vì vậy, tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 3 * 3 = 9 lần. c. Giảm nồng độ NO 2 lần sẽ làm giảm tốc độ phản ứng xuống 2 lần. **Câu 2:** Phản ứng: H₂ + I₂ → 2HI. - Biểu thức tốc độ phản ứng: v = k[H₂]^m[I₂]^n Theo thông tin đã cho: - Nếu tăng nồng độ H₂ lên gấp đôi thì tốc độ phản ứng tăng gấp đôi, từ đó có thể suy ra m = 1. - Nếu tăng nồng độ I₂ lên gấp ba thì tốc độ phản ứng tăng gấp ba, từ đó có thể suy ra n = 1. Vậy, biểu thức tốc độ là: v = k[H₂]^1[I₂]^1. Bậc của phản ứng = m + n = 1 + 1 = 2. **Câu 3:** Sử dụng phương trình Arrhenius: Tốc độ phản ứng tăng theo công thức: Tốc độ mới = Tốc độ cũ * e^(y*(ΔT)) Trong đó ΔT = 40°C và y = 3,1. Tốc độ phản ứng tăng lên gấp e^(3,1*40) = e^(124) (khoảng 8.8 x 10^53 lần). **Câu 4:** Phản ứng bậc 1 có công thức: \[ t = \frac{1}{k} \ln\left(\frac{[A]_0}{[A]}\right) \] Ở đây, nồng độ giảm đi 4 lần nghĩa là \([A] = \frac{[A]_0}{4}\). \[ t = \frac{1}{8.10^{-3}} \ln(4) \] Tính toán: \[ t = \frac{1}{8.10^{-3}} \times 1.386 \approx 173.25 \, phút \] **Câu 5:** Đối với phản ứng bậc 1: \[ [A] = [A]_0 e^{-kt} \] Đầu tiên, ta tìm k từ thông tin đã cho: - Sau 2 giây, nồng độ còn 0,25 mM tức là giảm còn một nửa so với nồng độ ban đầu 0,5 mM. - Vậy ta có: \[ 0,25 = 0,5 e^{-k \cdot 2} \] Suy ra: \[ e^{-k \cdot 2} = 0,5 \Rightarrow -k \cdot 2 = \ln(0,5) \Rightarrow k = \frac{-\ln(0,5)}{2} \approx 0,3466 \, s^{-1} \] Bây giờ tính nồng độ của A sau 3 giây: \[ [A] = 0,5 e^{-0,3466 \cdot 3} \approx 0,5 e^{-1,0398} \approx 0,5 \times 0,353 = 0,1765 \, mM \] Tóm lại, sau 3 giây nồng độ của A là khoảng 0,1765 mM.