giúp giải mấy bài này vs ại

### Câu 6: Để tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng, chúng ta sử dụng phương trình Arrhenius: \[ k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}} \] Trong đó: - \( k \): hằng số tốc độ phản ứng - \( A \): hằng số tần số - \( E_a \): năng lượng hoạt hóa - \( R \): hằng số khí (1,98 cal/mol.K) - \( T \): nhiệt độ (được tính bằng Kelvin) Phản ứng bậc 1 có thể được mô tả bằng công thức: \[ \ln \left( \frac{[A]_0}{[A]} \right) = k \cdot t \] Với \( [A]_0 \) là nồng độ ban đầu và \( [A] \) là nồng độ tại thời điểm \( t \). Nếu nồng độ ban đầu giảm \( x\% \), thì: \[ \frac{[A]_0 - [A]}{[A]_0} = \frac{x}{100} \] Từ đó, ta có: \[ [A] = [A]_0 \cdot \left(1 - \frac{x}{100}\right) \] Giả sử nồng độ giảm lần lượt là \( x_1 \% \) sau \( t_1 = 5000 \) giây và \( x_2 \% \) sau \( t_2 = 1000 \) giây. Ta có thể tìm được hằng số tốc độ \( k \) tại hai nhiệt độ khác nhau: 1. Ở \( 27^0C \) (303K): \[ k_1 = \frac{1}{t_1} \ln \left( \frac{100}{100 - x_1} \right) \] 2. Ở \( 37^0C \) (310K): \[ k_2 = \frac{1}{t_2} \ln \left( \frac{100}{100 - x_2} \right) \] Từ đó, theo phương trình Arrhenius, ta có: \[ \ln \left( \frac{k_2}{k_1} \right) = -\frac{E_a}{R} \left( \frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1} \right) \] Áp dụng các giá trị đã biết và giải để tìm \( E_a \). **Giả sử:** - \( x_1 = a \) - \( x_2 = b \) Thay vào công thức và giải: \[ \ln \left( \frac{k_2}{k_1} \right) = -\frac{E_a}{1,98} \left( \frac{1}{310} - \frac{1}{303} \right) \] Giải phương trình trên sẽ cho bạn năng lượng hoạt hóa \( E_a \). ### Câu 7: Để tính bậc của phản ứng, hằng số tốc độ phản ứng và thời gian bán hủy, ta có thể sử dụng dữ liệu từ bảng. 1. **Tính bậc của phản ứng:** Theo định luật tốc độ phản ứng, ta có thể sử dụng phương pháp đồ thị (nếu là bậc 1 thì đồ thị ln([A]) theo thời gian sẽ là một đường thẳng, nếu là bậc 2 thì đồ thị 1/[A] sẽ là một đường thẳng). Tính toán \( x \) tại các thời điểm và xây dựng các đồ thị để xác định bậc của phản ứng. 2. **Hằng số tốc độ phản ứng (k):** Nếu phản ứng là bậc 1: \[ k = \frac{1}{t} \ln \left( \frac{[A]_0}{[A]} \right) \] Nếu là bậc 2: \[ k = \frac{1}{[A]_0} - \frac{1}{[A]} \cdot \frac{1}{t} \] 3. **Thời gian bán hủy (t½):** - Đối với phản ứng bậc 1: \[ t_{1/2} = \frac{0.693}{k} \] - Đối với phản ứng bậc 2: \[ t_{1/2} = \frac{1}{k \cdot [A]_0} \] Sau khi tính toán và giải từ dữ liệu trong bảng, bạn sẽ tìm được bậc của phản ứng, hằng số tốc độ và thời gian bán hủy. Nếu cần cụ thể hơn với số liệu từ bảng, bạn có thể cung cấp lại và tôi sẽ giúp phân tích chi tiết hơn!