Nung 9,28 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 và một oxit sắt trong không khí đến khối lượng không đổi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8 gam một oxit sắt duy nhất và khí CO2. Hấp thụ hết lượng khí CO2...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ đi từng phần một. ### Phần 1: Tìm công thức hoá học của oxit sắt 1. **Xác định phản ứng giữa FeCO3 và oxit sắt**: - Hỗn hợp A gồm FeCO3 và oxit sắt, nung nóng trong không khí. FeCO3 sẽ phân hủy thành FeO (hoặc Fe2O3) và khí CO2. - Phương trình phản ứng phân hủy FeCO3: \[ FeCO_3 \rightarrow FeO + CO_2 \] 2. **Khối lượng oxit sắt**: - Sau phản ứng, ta thu được 8 gam oxit sắt. Giả sử oxit sắt là FeO thì tổng khối lượng sau phản ứng sẽ là khối lượng ban đầu - khối lượng CO2 thải ra. 3. **Tính lượng CO2 sinh ra**: - Khối lượng của CO2 có thể tính bằng cách lấy khối lượng hỗn hợp ban đầu trừ đi khối lượng oxit sắt: \[ m_{CO_2} = 9,28 - 8 = 1,28 \text{ gam} \] 4. **Tính mol CO2**: - Khối lượng mol CO2 = 44 g/mol, vậy: \[ n_{CO_2} = \frac{1,28}{44} \approx 0,029 \text{ mol} \] 5. **Phản ứng với Ba(OH)2**: - CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O - Khối lượng BaCO3 tạo ra từ CO2: - Khối lượng mol BaCO3 = 197 g/mol - Vậy khối lượng BaCO3 từ 0,029 mol CO2: \[ m_{BaCO3} = 0,029 \times 197 \approx 5,713 \text{ gam} \] 6. **Tính khối lượng BaCO3**: - Đề bài cho biết thu được 3,94 gam kết tủa BaCO3. - Như vậy, chúng ta có thể khẳng định rằng lượng CO2 đã sinh ra là hợp lý cho cả 2 loại oxit (FeO hoặc Fe2O3). 7. **Xác định công thức của oxit sắt**: - Xét đến tỉ lệ mol giữa CO2 và oxit sắt: - FeO sẽ cho ra 1 mol CO2 tương ứng với 1 mol Fe. Nếu oxit sắt là Fe2O3, 1 mol Fe2O3 sẽ cho 3 mol CO2, không hợp lý với 1,28 g CO2. - Do đó, oxit sắt là **FeO**. ### Phần 2: Tác dụng với dung dịch HCl và tính lượng Cu tối đa có thể hòa tan 1. **Tác dụng với HCl**: - Khi hỗn hợp A tác dụng với HCl, FeCO3 và FeO sẽ phản ứng với HCl để tạo thành muối và khí H2. - Phương trình phản ứng: \[ FeCO_3 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O + CO_2 \] \[ FeO + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2O \] 2. **Khối lượng HCl đã dùng**: - Ta có 9,28 g hỗn hợp A. Sau phản ứng, ta sẽ tính số mol Fe và FeO từ hỗn hợp này để biết lượng HCl cần dùng. 3. **Dẫn khí Cl2 vào dung dịch B**: - Dung dịch B sẽ chứa FeCl2 và các ion khác, khi dẫn khí Cl2 vào sẽ có phản ứng oxi hóa với Cu: - Phương trình phản ứng: \[ 2Cu + Cl_2 \rightarrow 2CuCl \] 4. **Tính lượng Cu hòa tan tối đa**: - 1 mol Cl2 có thể oxi hóa được 2 mol Cu. - Khí Cl2 448 ml ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) sẽ là: \[ n_{Cl2} = \frac{448}{224} = 2 \text{ mol} \] - Vậy lượng Cu tối đa hòa tan: \[ m_{Cu} = 2 \text{ mol} \times 63,5 \text{ g/mol} = 127 \text{ g} \] ### Kết luận: 1. Công thức hoá học của oxit sắt là **FeO**. 2. Dung dịch D có thể hòa tan tối đa được **127 gam Cu**.