Câu $\rm 2.$

Để tính phần trăm khối lượng của nguyên tố oxygen (O) trong phân tử vitamin A, trước tiên chúng ta cần xác định công thức phân tử của vitamin A từ hình ảnh đã cho. Từ hình ảnh, cấu trúc của vitamin A có thể được biểu diễn bằng công thức phân tử là \( C_{20}H_{30}O \). Bước 1: Tính khối lượng mol của vitamin A. - Khối lượng mol của Carbon (C) = 12 g/mol - Khối lượng mol của Hydrogen (H) = 1 g/mol - Khối lượng mol của Oxygen (O) = 16 g/mol Khối lượng mol của vitamin A: \[ \text{Khối lượng mol của } C_{20}H_{30}O = (20 \times 12) + (30 \times 1) + (1 \times 16) = 240 + 30 + 16 = 286 \text{ g/mol} \] Bước 2: Tính khối lượng của nguyên tố oxygen trong vitamin A. Khối lượng của nguyên tố oxygen trong phân tử vitamin A: \[ \text{Khối lượng của } O = 1 \times 16 = 16 \text{ g/mol} \] Bước 3: Tính phần trăm khối lượng của oxygen trong vitamin A. \[ \text{Phần trăm khối lượng của } O = \left( \frac{\text{Khối lượng của } O}{\text{Khối lượng mol của vitamin A}} \right) \times 100 = \left( \frac{16}{286} \right) \times 100 \approx 5.594 \% \] Làm tròn đến hàng phần mười, ta có: \[ \text{Phần trăm khối lượng của oxygen} \approx 5.6 \% \] Vậy phần trăm khối lượng của nguyên tố oxygen có trong phân tử vitamin A là **5.6%**.