Cho m (gam) hỗn hợp Al,Ag tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu được 7,4281 khí ( đck ) . Sau phản ứng thấy còn 4,6g chất rắn không tan a) Viết pthh b) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi k...

a) Phương trình hóa học: Hỗn hợp chứa Al và Ag. Khi tác dụng với H₂SO₄ loãng, phản ứng xảy ra như sau: - Đối với Al: \[ 2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 + 3SO_2 \] - Đối với Ag (không phản ứng với H₂SO₄ loãng): \[ Ag + H_2SO_4 \rightarrow \text{không xảy ra} \] Như vậy, chỉ có nhôm (Al) phản ứng với H₂SO₄ loãng. b) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu: 1. **Tính số mol khí H₂ sinh ra:** Khối lượng khí H₂ thu được là 7,4281g. - Khối lượng mol của H₂ = 2g/mol. Tính số mol H₂: \[ n(H_2) = \frac{7,4281 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 3,71405 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al sinh ra 3 mol H₂, nên: \[ n(Al) = \frac{2}{3} n(H_2) = \frac{2}{3} \times 3,71405 = 2,47603 \text{ mol} \] Tính khối lượng Al: - Khối lượng mol của Al = 27g/mol. \[ m(Al) = n(Al) \times M(Al) = 2,47603 \text{ mol} \times 27 \text{ g/mol} = 66,85281 \text{ g} \] 2. **Tính khối lượng Ag còn lại trong hỗn hợp:** Sau phản ứng, còn lại 4,6g chất rắn không tan, đó là Ag. Vì Ag không tham gia phản ứng, khối lượng Ag ban đầu là: \[ m(Ag) = 4,6 \text{ g} \] 3. **Tính tổng khối lượng hỗn hợp ban đầu:** \[ m_{tổng} = m(Al) + m(Ag) = 66,85281 \text{ g} + 4,6 \text{ g} = 71,45281 \text{ g} \] 4. **Tính phần trăm theo khối lượng của từng kim loại:** - Phần trăm khối lượng của Al: \[ \%\text{ Al} = \frac{m(Al)}{m_{tổng}} \times 100\% = \frac{66,85281}{71,45281} \times 100\% \approx 93,8\% \] - Phần trăm khối lượng của Ag: \[ \%\text{ Ag} = \frac{m(Ag)}{m_{tổng}} \times 100\% = \frac{4,6}{71,45281} \times 100\% \approx 6,2\% \] **Kết luận:** - Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là khoảng 93,8%. - Phần trăm khối lượng của Ag trong hỗn hợp ban đầu là khoảng 6,2%.